2．在NaCl與MgCl2的混合物中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2．
（1）求混合物中NaCl和MgCl2的質(zhì)量比（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？
（3）若在（2）中加入足量的碳酸鈉溶液，可以得到沉淀的質(zhì)量是多少？

分析 （1）Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2，則NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比為3：2，進(jìn)而可計(jì)算質(zhì)量比；
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，設(shè)NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量分別為3xmol、2xmol，計(jì)算各自的物質(zhì)的量，可計(jì)算質(zhì)量；
（3）根據(jù)MgCl2的物質(zhì)的量計(jì)算生成碳酸鎂的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出其質(zhì)量．

解答 解：（1）Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2，則NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則NaCl與MgCl2的質(zhì)量比為：（3×58.5）：（2×95）=35.1：38=351：380，
答：混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為351：380；
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，設(shè)NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量分別為3xmol、2xmol，則：3xmol+2mol×2=28，解得x=4，
即NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量分別為12mol、8mol，
則m（NaCl）=12mol×58.5g/mol=702g，m（MgCl2）=8mol×95g/mol=760g，
答：混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是702g、760g；
（3）混合物中含有8mol氯化鎂，8mol氯化鎂與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成8mol碳酸鎂，其質(zhì)量為：8mol×84g/mol=672g，
答：可得碳酸鎂沉淀672g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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12．雙香豆素可以從腐敗草料中提取獲得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可用作抗凝血藥．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C19H14O6，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．食草動(dòng)物食用腐敗草料后，在受外傷時(shí)血液不容易凝固
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面
D．可發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知1L水可吸收560L的X氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.8%，密度為0.9g/cm3，且X氣體不與水發(fā)生反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量；
（2）該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
③4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
④N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4
⑤2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞0，△H2＞0B．△H3＞0，△H4＞0C．3△H2=△H4+△H5D．△H3=-（△H1+2△H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸錳銨）是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料，實(shí)驗(yàn)室由MnO2制備硫酸錳銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在燒杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微熱，再慢慢分次加入2.5g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)．
步驟2．煮沸溶液并趁熱過(guò)濾．
步驟3．往熱濾液中加入3.0g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過(guò)濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
步驟4．稱得產(chǎn)品質(zhì)量為7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品損失，同時(shí)便于干燥．
（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中含Mn2+，取少量產(chǎn)品溶于水，加入NaBiO3固體（微溶）及稀硝酸微熱，溶液變紫色，同時(shí)生成無(wú)色的Bi3+，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（5）已知常溫下，Mn（OH）2的Ksp為2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸錳銨溶液中，用濃氨水調(diào)節(jié)pH至8時(shí)溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．（忽略溶液體積變化）
（6）為確定其化學(xué)式，現(xiàn)對(duì)產(chǎn)品在氮?dú)庵羞M(jìn)行熱重分析，已知在371℃下結(jié)晶水會(huì)全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，氧化性Cl2＞HCl．

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14．在下列酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C．Ag+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L，密度為1.20g/cm3的稀硫酸，求：
（1）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）所需濃硫酸的體積；
（3）與Na2C03充分反應(yīng)產(chǎn)生5.6L（標(biāo)況）CO2，則需要該稀溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼含量最多的元素．W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12，根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸增大
B．W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．W和Y、Y和Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
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