7．根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，氧化性Cl2＞HCl．

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，將金屬氧化到的價(jià)態(tài)越高的氧化劑的氧化性越強(qiáng)．

解答 解：反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中鹽酸是氧化劑，將金屬鐵氧化為+2價(jià)，反應(yīng)2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3中，氯氣是氧化劑，能將金屬鐵氧化為+3價(jià)，將鐵氧化到的價(jià)態(tài)越高，所以氧化劑的氧化性越強(qiáng)，即氧化性：Cl2＞HCl，故答案為：Cl2；HCl．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化劑的氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列常見金屬的冶煉原理不正確的是（　　）
A．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2FeB．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．2AlCl3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)，能導(dǎo)電的是①③⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥．
①Cu  ②H2SO4  ③NaCl溶液  ④NaOH  ⑤BaSO4  ⑥蔗糖  ⑦石墨  ⑧熔融KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是一種無機(jī)精細(xì)化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用蝕刻廢液（主要含CuCl2、HCl等）制備CuCl的實(shí)驗(yàn)流程如下．

（1）濾渣1的主要成分為銅粉；還原時(shí)生成[CuCl2]-的離子方程式為Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-．
（2）加水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-．過濾時(shí)用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒．濾液2的用途是返回到還原步驟，循環(huán)利用．
（3）用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在NaCl與MgCl2的混合物中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2．
（1）求混合物中NaCl和MgCl2的質(zhì)量比（化成最簡整數(shù)比）．
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？
（3）若在（2）中加入足量的碳酸鈉溶液，可以得到沉淀的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．等質(zhì)量的過量金屬投入到100mL 1mol•L-1的鹽酸中，放出氣體最多的是（　�。�
A．AlB．ZnC．FeD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（　�。�
A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2
B．相同體積、相同密度的CO和C2H4
C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2
D．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列各組離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2與稀HNO3混合：OH-+H+═H2O
B．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．MgSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀HNO3：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成；
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NO
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）NaNO2具有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有BE．
A、自來水 　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測．稱取E中固體2.0g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量為69g/mol，只寫結(jié)果，不計(jì)過程，保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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