6.一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
選項XYZW
AAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A.AB.BC.CD.D

分析 A、Y(氧化鋁)不能一步轉(zhuǎn)化為W(氫氧化鋁);
B、四氧化三鐵通過鋁熱反應生成單質(zhì)鐵,鐵與弱氧化劑鹽酸反應生成氯化亞鐵,鐵與氯氣生成氯化鐵;FeCl2$\stackrel{氯氣}{→}$FeCl3;FeCl3$\stackrel{鐵}{→}$FeCl2;
C、Z(硫)不能一步轉(zhuǎn)化為W(三氧化硫);
D、Z(C2H5OH)不能一步轉(zhuǎn)化為W(CH2BrCH2Br);

解答 解:A、Y(氧化鋁)不能一步轉(zhuǎn)化為W(氫氧化鋁),不符合條件,故A錯誤;
B、四氧化三鐵通過鋁熱反應生成單質(zhì)鐵,鐵與弱氧化劑鹽酸反應生成氯化亞鐵,鐵與氯氣生成氯化鐵;FeCl2$\stackrel{氯氣}{→}$FeCl3;FeCl3$\stackrel{鐵}{→}$FeCl2,各步轉(zhuǎn)化都可實現(xiàn),故B正確;
C、Z(硫)不能一步轉(zhuǎn)化為W(三氧化硫),不符合條件,故C錯誤;
D、Z(C2H5OH)不能一步轉(zhuǎn)化為W(CH2BrCH2Br),要先消去,再加成,故D錯誤;
故選B.

點評 熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,是解決此類問題所必須具備的知識基礎(chǔ).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備.一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工藝流程如下:

己知:,①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原.
(2)NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+離子.可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO3.實驗需要制取10.65克NaClO3,需要的氯氣由電解食鹽水生成,若不考慮反應過程中的損失,則同時生成的氫氣的體積為6.72L(標準狀況下).
(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示.使用萃取劑最適宜的pH是B(填選項序號).

A.接近2.0     B.接近3.0   C.接近5.0
(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-10.當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=0.7.
(5)為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度,現(xiàn)稱取樣品mg,先用適當試劑將其轉(zhuǎn)化,得到純凈的草酸銨溶液,再用過量的稀硫酸酸化,用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定,當溶液由無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色),且半分鐘內(nèi)不變色時(填顏色變化),共用去高錳酸鉀溶液VmL,計算草酸鈷樣品的純度為36.75cv/m%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是(  )
A.穩(wěn)定性:H2O>NH3B.堿性:NaOH>Al(OH)3
C.氧化性:F2>Cl2D.酸性:CH3COOH>H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是( 。
A.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
B.I2在反應①中是還原產(chǎn)物,在反應②中是氧化產(chǎn)物
C.反應①②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5
D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.分子式為C3H6的有機物只有兩種同分異構(gòu)體
B.標準狀況下,22.4 L CCl4的質(zhì)量為154 g
C.選用適當?shù)拇呋瘎,既可以改變化學反應速率,也可以改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.2 g H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成H2O(l)放出熱量為285.8 kJ,則該反應的熱化學方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.25℃時,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-
B.0.1 mol•L-1NaHS溶液:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成,取該溶液進行如下實驗:
①取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到澄清溶液;
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成;同時析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出.
根據(jù)對上述實驗的分析判斷,最后得出的結(jié)論合理的是( 。
A.不能判斷溶液中是否存在SO42-
B.溶液中一定不存在的離子是CO${\;}_{3}^{2-}$
C.不能判斷溶液中是否存在Ag+
D.不能判斷是否含有 AlO2- 離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.氯酸鉀、火藥及磷組成的混合物極易爆炸.由于KClO3受熱分解釋放出O2,引發(fā)白磷(P4,固體)的燃燒而導致火藥爆炸.31gP4完全燃燒生成五氧化二磷固體釋放出akJ熱量.下列說法不正確的是( 。
A.KClO3的分解過程中只有共價鍵斷裂沒有共價鍵生成
B.火藥爆炸會使周圍空氣體積迅速膨脹
C.若白磷完全燃燒釋放出8akJ熱量,則需要標準狀況下的O2體積為224L
D.易燃易爆物應遠離火源

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用0.01mol•L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液體積最大的是( 。
A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案