Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、將1molNH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有N_A個(gè)NH₄⁺
• B、1mol/LCH₃COOH與1mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的總數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，3.6g H₂O中含有電子數(shù)為2N_A
• D、含有2N_A個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)溶液的電中性來分析；
B、溶液體積不明確；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合水中的電子數(shù)來分析；
D、根據(jù)氧原子的物質(zhì)的量來計(jì)算．

解答： 解：A、根據(jù)溶液的電中性可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），而由于溶液呈中性，可知n（H⁺）=n（OH^-），故有n（NH₄⁺）=n（NO₃^-），而n（NO₃^-）=1mol，故n（NH₄⁺）=1mol，故A正確；
B、溶液體積不明確，故CH₃COOH和CH₃COO^-的總數(shù)不明確，故B錯(cuò)誤；
C、3.6g H₂O的物質(zhì)的量n=

m

M

=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，而1molH₂O含10mol電子，故0.2mol水中含2mol電子，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，2N_A個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量m=nM=2mol×16g/mol=32g，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．