寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2
 
Fe2（SO4）3
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式．強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”，弱電解質(zhì)的電離可逆，用“?”，離子團(tuán)不能拆開寫．
氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出氫氧根離子和鋇離子；
硫酸鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)鹽，完全電離出鐵離子和硫酸根離子．
解答： 解：氫氧化鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是由氫氧根離子和鋇離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
硫酸鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，注意離子團(tuán)不能拆開，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在用濃硫酸配制稀硫酸過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面
 

Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
 

Ⅲ、定容時(shí)仰視刻度線
 

Ⅳ、轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NH4+
B、1mol/LCH3COOH與1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
D、含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在273K、1.01×105Pa條件下，將1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣和4.00g氬氣混合．該混合氣體的體積是（　�。�
A、3.36L
B、6.72 L
C、8.96 L
D、4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的理解正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量和摩爾是兩個(gè)不同的物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含6.02x1023個(gè)原子
C、阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
D、當(dāng)H2的摩爾質(zhì)量以g．mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與H2的相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間．下列說(shuō)法正確的是（　　）
            實(shí)驗(yàn)
試劑/mL
 		甲
 		乙
 		丙
 		丁
 
4mol/L H2SO4
 		20V1V2V3
飽和CuSO4溶液02.5V410
H2OV5V680
A、實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快
B、V1＜V2＜V3＜20
C、V4=V5=10
D、V6=7.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A、0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B、向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C、向20 mL0.15 mol/L氫碘酸中通入224 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2HI+Cl2═2H++I2+2Cl-
D、向40 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物M（分子式：C6H4S4是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證組成元素．將少量樣品放入A的燃燒管中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置．（夾持儀器的裝置已略去）

（1）寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式
 
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（2）裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑可為
 
．
（3）D中盛放的試劑是
 
（填序號(hào)），F(xiàn)中盛放的試劑是
 
（填序號(hào)）．可供選擇試劑：a．NaOH溶液b．品紅溶液c．KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液e．飽和石灰水
（4）能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是
 
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（5）裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是
 
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（6）燃燒管中放入CuO的作用是
 
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（7）指出裝置F的錯(cuò)誤
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國(guó)際上占有領(lǐng)先的地位．在有機(jī)物中常見的最簡(jiǎn)單的自由基是碳稀（：CH2），它十分活潑，很容易用它的一對(duì)未成鍵電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)，也可以插在烷基的碳?xì)滏I（C-H）之間，使碳鏈增長(zhǎng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出碳烯的電子式
 
；
（2）寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）碳烯與烴A反應(yīng)生成烴B，一定量的烴B完全燃燒后，生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個(gè)-CH3，且能完成下列轉(zhuǎn)化：

①寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；反應(yīng)①的類型
 
；
②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③
 
；
反應(yīng)④
 
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③H的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中和NaOH溶液反應(yīng)但不與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括H本身）
 
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