【題目】一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后無固體剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1molL﹣1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來，需加入NaOH溶液（ ）
A.450mL
B.500mL
C.400mL
D.不能確定

【答案】B
【解析】解：一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后無固體剩余，反應(yīng)后生成氯化鎂、氯化鋁，鹽酸可能有剩余；再向反應(yīng)后的溶液中加入1molL﹣1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知：n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl）=2mol/L×0.25L=0.5mol，則需要加入1molL﹣1NaOH溶液的體積為： =500mL，
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
C.可用KI，淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2 轉(zhuǎn)移6 mol e﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n（B）/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20


A.若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C.若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達(dá)平衡時(shí) n（C）＜0.48 mol
D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2
B.含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+
C.水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣
D. =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）
A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4﹣
B.已知反應(yīng)：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C.乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個(gè)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)CCl4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：。下列敘述正確的是

A. 在該反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2mol AlN，N2失去6mol電子

C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)

D. AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：

（1）圖中X是________，Ⅰ在植物細(xì)胞中主要是指___________。

（2）與Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

（3）鑒定Ⅳ使用_______試劑，反應(yīng)呈現(xiàn)______色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，常用于自來水消毒．實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：
（i）燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（ii）B，C，E裝置中的試劑依次為
a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水
（iii）以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是

（2）用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mgL﹣1之間．用碘量法檢測水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）． （i）加入的指示劑是 ， 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
（ii）碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是
（iii）已知滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中ClO2的濃度是mgL﹣1 ．

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