【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）
A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4﹣
B.已知反應(yīng)：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子

【答案】C
【解析】解：A、硫酸氫鈉在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故1L0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液中無硫酸氫根離子，故A錯誤；
B、反應(yīng)5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，故當(dāng)生成71g氯氣即1mol氯氣時轉(zhuǎn)移 NA個電子，故B錯誤；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2 ， 故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含4NA個H原子，故C正確；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為________________，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_________________（用離子方程式表示），該反應(yīng)中的氧化劑是___________。

（2）除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（　�。�

A.Na+B.Cl﹣C.CO32﹣D.OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A.FeB.Fe2O3C.AlD.AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后無固體剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1molL﹣1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來，需加入NaOH溶液（ ）
A.450mL
B.500mL
C.400mL
D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

混合物成分

除雜試劑

化學(xué)方程式

（i）銅粉中混有鐵粉

（ii）鐵粉中混有鋁粉

（iii）Al2O3中混有Al（OH）3

（iv）FeCl3溶液中混有FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；

（2）H2SiO3H2O+SiO2；

（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解�，F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗：

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。

（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L－1

______

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-

C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、NO3-、OH-

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