【題目】下圖、、、、、是常見(jiàn)的氣體制備,凈化,收集裝置,根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

1若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置_______,用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是______________________

2若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置__________,試完成并配平下列離子方程式:_____MnO4 ____Cl ____H === ____Mn2 ____Cl2 ____

3若選用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣含有雜質(zhì)氣體。可以選擇 裝置來(lái)除雜,裝置中盛放的溶液依次為

4若選用為氯氣的收集裝置,應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花,該棉花團(tuán)應(yīng)用________溶液浸濕,其作用是_______________________

5若選用為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從__________口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是_____________________

6氯氣有毒,可選擇通過(guò) 溶液來(lái)處理尾氣。發(fā)生的離子方程式為 。

【答案】1;MnO2+4HC1()MnC12+C12↑+2H2O;

2;2;1016;2;58H2O;

3 ;飽和食鹽水;濃硫酸;

4氫氧化鈉;防止氯氣逸出污染空氣;

5A;將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍(lán)色,證明氯氣已集滿

6NaOH;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

試題分析:1二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)是固液混合加熱型,所以選擇裝置;在加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,MnO2+4HC1()MnC12+C12↑+2H2O,故答案為:;MnO2+4HC1()MnC12+C12↑+2H2O

2KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)是固液混合不需要加熱的,所以應(yīng)選擇裝置;MnO4-中錳元素的化合價(jià)是+7價(jià),Mn2+的化合價(jià)是+2價(jià),所以一個(gè)MnO4-生成Mn2+5個(gè)電子,生成一個(gè)C12分子需要2個(gè)氯離子失去2個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)是10,再根據(jù)元素守恒知,生成物中還有水;所以該離子方程式中的計(jì)量數(shù)分別為:210、16、25、8,故答案為:;2;10;16;2;5;8H2O

3若選用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣,由于濃鹽酸檢驗(yàn)揮發(fā)性,制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體氯化氫水蒸氣?梢赃x擇裝置來(lái)除雜,除雜時(shí)先用飽和食鹽水除去氯化氫,再用濃硫酸除去水蒸氣,故答案為:;飽和食鹽水;濃硫酸;

4氯氣有毒,逸出會(huì)污染大氣,所以不能讓氯氣逸出;氯氣和水能反應(yīng)是鹽酸和次氯酸,鹽酸和次氯酸是酸,都能和堿反應(yīng),所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,故答案為:氫氧化鈉;防止氯氣逸出污染空氣;

5氯氣的密度大于空氣的密度,所以應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣,故A為進(jìn)氣口;氯氣的氧化性大于碘的氧化性,所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘,且碘遇淀粉變藍(lán)色,所以可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否收集滿了氯氣,故答案為:A;將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍(lán)色,證明氯氣已集滿

6氯氣有毒,可選擇通過(guò)氫氧化鈉溶液來(lái)處理尾氣。發(fā)生的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:NaOH;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),則二者的物質(zhì)的量濃度值比應(yīng)為( )

A. 101 B. 51 C. 11 D. 110

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g+3H2(g2NH3(gH0,達(dá)到平衡后。試回答下列問(wèn)題:

(1該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。 達(dá)到平衡后,若其它條不變,升高體系的溫度,平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”

(2達(dá)到平衡后,在恒容條件下,向容器中通入氦氣(He,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”,下同。 若再通入1mol N2和3mol H2,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將

(3常壓下,把H2和用氦氣(He稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570的電解池裝置,H2和N2便可在電極上合成氨,裝置中所用的電解質(zhì)(圖中黑細(xì)點(diǎn)能傳導(dǎo)H+,則陰極的電極反應(yīng)式為

(4三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

a.圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T2T1

b.圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p1p2

c.圖可能是同溫同壓下,催化劑性能,12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負(fù)極;把Z放入X的硝酸鹽溶液中,Z表面有X析 出.三者的金屬活動(dòng)性順序是( )

A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】HF、H2O、CH4SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是( )

A. CH4H2OHFSiH4

B. SiH4HFCH4H2O

C. SiH4CH4H2OHF

D. H2OCH4HFSiH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是

A.裝置可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物

B.裝置可用于吸收HCl或NH3

C.裝置可用于分解NH4HCO3制備NH3

D.裝置b口進(jìn)氣可收集CO2或NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為 。

2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?/span> 。

3H2SeO3的中心原子雜化類型是 ;SeO32的立體構(gòu)型是 。與SeO42互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可) 。

4H2Se屬于 (填:極性或非極性)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于 晶體。

5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞密度為ρgcm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/molNA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團(tuán)有機(jī)物。A水解得BC,B可以氧化得到CD,D氧化得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量,則下式中正確的是

AM(A)M(B)M(C) B2M(D)M(B)M(C)

CM(B) M(D)M(C) DM(D)M(B)M(C)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時(shí),充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等,已知容器的容積為5.0 L且不可變,試回答下列問(wèn)題:

(1) 其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

氨的生成速率與氨的分解速率相等

斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

氣體的總壓強(qiáng)不變

N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2

N2、H2和NH3的濃度相等

v(N2)=1/3v(H2)

v(N2)=1/3v(H2)

混合物的密度不變

混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

A①③④⑤⑦⑩ B①③④⑧⑩

C①③④⑤⑧⑩ D全部

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為: mol·L-1·min-1。

(3)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

(4)H2的轉(zhuǎn)化率是____________。

(5)平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是_______%(保留一位小數(shù))。

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