Question

13．如圖是一塊用FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl₂．
（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為FeCl₃，氧化產(chǎn)物為CuCl₂，將兩者的氧化性相比較，F(xiàn)eCl₃的氧化性更強(qiáng)．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）若32g銅被氧化，參與反應(yīng)的FeCl₃的物質(zhì)的量為1mol．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子守恒可確定X為何種物質(zhì)；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念；
（3）根據(jù)離子方程式的書寫方法在Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂基礎(chǔ)上改寫即可；
（4）若有32g銅被氧化，則n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{32}{64}$=0.5mol，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)原子守恒可知2X含有2個Fe，4個Cl，故X為FeCl₂，
故答案為：FeCl₂；
（2）反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₃中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，F(xiàn)eCl₃為氧化劑，被還原，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為FeCl₂，Cu元素的化合價升高，由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CuCl₂；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：FeCl₃＞CuCl₂，
故答案為：FeCl₃；CuCl₂；FeCl₃；
（3）FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂均易溶易電離拆成離子形式，刪除不反應(yīng)的離子即得Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（4）若有32g銅被氧化，則n（Cu）=$\frac{m}{M}$=$\frac{32}{64}$=0.5mol，已知方程式為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，則n（FeCl₃）=2n（Cu）=0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol×2×6.02×10²³=6.02×10²³；
故答案為：1mol；6.02×10²³．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、鐵離子的氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)原理，離子方程式的書寫要遵循寫-拆-刪-查步驟，重點(diǎn)在拆分，題目難度中等．