2.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣,鋼化玻璃中加了玻璃鋼
B.水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣
C.水泥具有水硬性,因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮
D.陶瓷的釉料在燒制時(shí),若空氣過量,一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色

分析 A.鋼化玻璃是將普通玻璃加熱軟化后,迅速冷卻后得到的;
B.依據(jù)水泥成分解答;
C.水泥遇到水變硬,失效;
D.空氣過量金屬被氧化生成高價(jià)態(tài)物質(zhì).

解答 解:A.鋼化玻璃是將普通玻璃加熱軟化后,迅速冷卻后得到的,成分與普通玻璃一樣,故A錯(cuò)誤;
B.水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣,故B正確;
C.水泥具有水硬性,因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮,故C正確;
D.陶瓷的釉料在燒制時(shí),若空氣過量,金屬被氧化生成高價(jià)態(tài)物質(zhì),顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色,故D正確;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了玻璃、水泥、陶瓷的制備和性質(zhì),明確三種物質(zhì)的制備過程及成分和性質(zhì)即可解答,題目難度不大,注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將4mol A(g)和2mol B(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g);△H<0,經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1,下列說法正確的是( 。
A.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動(dòng),同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A物質(zhì)的量,A和B轉(zhuǎn)化率都提高
D.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板,其制作原理可用下式表示:2FeCl3+Cu═CuCl2+2X.
(1)上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl2
(2)在上述反應(yīng)中,氧化劑為FeCl3,氧化產(chǎn)物為CuCl2,將兩者的氧化性相比較,F(xiàn)eCl3的氧化性更強(qiáng).
(3)該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
(4)若32g銅被氧化,參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為1mol.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列烴分子中,一氯取代物種類數(shù)最多的是(  )
A.正丁烷B.異丁烷C.異戊烷D.新戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖1中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
(1)若X、Y依次為銅和鐵,a仍為CuSO4溶液,且反應(yīng)過程中未生成Fe3+,則Y極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
(2)若用此裝置電解精煉銅,粗銅做陽(yáng)極,電解液CuSO4的濃度減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)PbO2可以通過石墨為電極,Pb(NO32 和Cu(NO32的混合溶液為電解液電解制取.陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+;若電解液中不加入Cu(NO32,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓.
(4)如圖2:A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序?yàn)锽、A、C(填字母序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是( 。
A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水
C.鐵器在潮濕的空氣中生銹D.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XAl,AAl2O3,BNaAlO2,CAlCl3
(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
④Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(3)X的氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液:H+、Al3+、NO3-、SCN-
D.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入3mol A、1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(s)?2C(s)+3D(g).在T°C時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中D的物質(zhì)的量為2.0mol.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若在T°C時(shí)容器體積為10L,反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,則以D物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min),達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為66.7%,T°C時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為8.
(2)若壓縮容器增大壓強(qiáng),則逆反應(yīng)的速率增大,容器中A的體積分?jǐn)?shù)不變(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)若相對(duì)分子質(zhì)量M(B)<2M(C),溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則正反應(yīng)吸熱(填“吸熱”或“放熱”).
(4)在最初的容器中改充2.0mol C、6.0mol D,溫度保持不變,要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為1.0mol•L-1,則容器的體積是4L.

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