【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A. 液氯 B. 石墨

C. 硫酸 D. 熔融的氯化鈉

【答案】D

【解析】

能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動的電子或離子，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。

A.液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選A；

B.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選B；

C.硫酸的水溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)，但純硫酸不含自由移動的離子，硫酸不導(dǎo)電，故不選C；

D.熔融氯化鈉中含有自由移動的陰陽離子，所以能導(dǎo)電，且氯化鈉是電解質(zhì)，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是

A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)

B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑

C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬

D. 鋁在空氣中很容易燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式： _____________________________________________________________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=_____________________；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是__________________。

A．T1＞T2，且b＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol

D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應(yīng)開始時，ν(正)＞ν(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水提溴一般需經(jīng)過濃縮、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴單質(zhì)

A.氧化性B.還原性C.密度D.揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機合成。現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。


已知：R1－CH＝CH－R2 R1－CHO＋R2－CHO

（1）F的名稱是___________，C中含有的官能團的名稱是______________。

（2）③的反應(yīng)條件是_________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)類型：⑥_________________，⑨______________。

（4）寫出②反應(yīng)化學(xué)方程式： ____________________________。

（5）寫出⑩反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________________________。

（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________

（7）D的一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ A 族元素的金屬性一定比Ⅱ A 族元素的金屬性強

B.失電子能力弱的元素得電子能力不一定強

C.同主族元素單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸升高

D.第三周期主族元素的離子半徑，從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s時測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則x和y的值分別為

A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個HCl分子③10.2克H2S④0.5molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白： 體積最大的是；含氫原子數(shù)最多的是 ．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為 ， 分子個數(shù)之比為 ， 電子個數(shù)之比為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M的摩爾質(zhì)量為 ．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為 ．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等．
（6）0.5molSO2的質(zhì)量是g，在標準狀況下的體積為L；含有個氧原子．
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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