Question

2．同溫同壓下，對下列氣體敘述不正確的是（　�。�

• A． 8gO₂和1gH₂體積為1：2
• B． NH₃和H₂S密度比為1：2
• C． 5L N₂和4L CH₄原子數(shù)比為1：2
• D． 2mol CO₂和1mol CO分子數(shù)比為2：1

Answer 1

分析 同溫同壓下，氣體的V_m相同，則體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合氣體分子的構(gòu)成以及氣體的相對分子質(zhì)量結(jié)合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$解答該題．

解答 解：A、8gO₂的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，1gH₂的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，所以體積之比為1：2，故A正確；
B、由ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，體積關(guān)系不知，所以無法求NH₃和H₂S密度比為1：2，故B錯誤；
C、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)比為5×2：4×5=1：2，故C正確；
D、根據(jù)N=nN_A，所以2mol CO₂和1mol CO分子數(shù)比為2：1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．