17．10g Al和Mg的合金和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，計算合金中Mg的質(zhì)量是多少克？

分析 Mg、Al組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，只有Al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的體積計算Al物質(zhì)的量，結(jié)合m=nM計算鋁的質(zhì)量，最后求出鎂的質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
 2                     3
n（Al）               0.15mol
則0.15mol×2=3n（Al），解得：n（Al）=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，所以合金中Mg的質(zhì)量是10g-2.7g=7.3g，
答：合金中Mg的質(zhì)量是7.3g．

點評 本題混合物有關(guān)計算，注意從根據(jù)反應(yīng)方程式進行解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實驗室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）
（5）有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO2�、跱a2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2�、轓H4Cl
⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)上合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q）適宜條件的選擇是化學(xué)反應(yīng)速率原理與化學(xué)平衡移動原理的綜合利用．
（1）從反應(yīng)速率快慢分析：壓強應(yīng)高（填“高”或低），溫度應(yīng)高（填“高”或“低”），催化劑使用（填“使用”或“不用”）．
（2）從平衡移動原理分析；壓強應(yīng)高（填“高”或“低”），溫度應(yīng)低（填“高”或“低”），催化劑不用（填“使用”或“不用”）．
（3）實際工業(yè)生產(chǎn)中選擇壓強為C、溫度為F、催化劑為H．（填序號）
A.1MPa  B.20MPa～50MPa C.100Mpa D.25℃E.100℃
F.500℃G．不用催化劑 H．鐵作催化劑 I．五氧化二釩作催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了加快鋅粉和稀硫酸反應(yīng)放出H2的速率，可向稀硫酸中加入（　�。�
①鋅粉 ②等濃度的硫酸 ③比原硫酸濃度大的稀硫酸 ④醋酸鈉 ⑤銅粉 ⑥氧化銅 ⑦硫酸銅．
A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各實驗中，一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　　）
A．將CO2通人CaCl2溶液中B．將H2S氣通人到濃硫酸中
C．將SO2通人Ba（0H）2溶液中．D．氫硫酸長期露置在空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．乙酸乙酯的制備實驗中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物．下列有關(guān)分離、提純的方法可行的是（　　）
A．在混合物中繼續(xù)加濃硫酸，加熱可得到純凈的乙酸乙酯
B．先加入氫氧化鈉濃溶液，再進行蒸餾可得到乙酸乙酯
C．先加入飽和碳酸鈉溶液，再進行分液可得到乙酸乙酯
D．分離出乙酸乙酯后的混合液，可繼續(xù)用分液漏斗分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化亞銅和硝酸反應(yīng)：3Cu2O+14HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+2NO+7H20，屬于氧化還原反應(yīng)
B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl屬于氧化還原反應(yīng)
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2屬于氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)
D．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，對下列氣體敘述不正確的是（　�。�
A．8gO2和1gH2體積為1：2B．NH3和H2S密度比為1：2
C．5L N2和4L CH4原子數(shù)比為1：2D．2mol CO2和1mol CO分子數(shù)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)10分鐘后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中：CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)從開始到平衡CO2平均反應(yīng)速率=0.03mol/（L．min）．
②下列說法正確的是abc（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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