16．下列各組中是同素異形體的是（　�。�
A．H2O2、H2OB．Cl2和氯水C．氧氣和液氧D．白磷和紅磷

分析 由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．H2O2和 H2OS都是化合物，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2只存在氯氣分子，為單質(zhì)，氯水中存在氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯氣分子，同時(shí)含有氫離子，氯離子，次氯酸根離子，屬于混合物，兩者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣與液氧都是由氧元素形成的同種物質(zhì)，只是存在的狀態(tài)不同，前者為氣態(tài)，后者為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．白磷和紅磷都是由磷元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已有知識(shí)判定下列說法不正確的是（　�。�
A．它可使KMnO4溶液褪色
B．加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學(xué)式為C10H22O溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
不考慮其他反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵） 納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．城市由天然水獲取自來水的一般步驟為（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中：
（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化劑．
（2）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）某一反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO${\;}_{3}^{2-}$、I2、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-、H2O，已知該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過程：I2→I-，請回答（提示：H2O在生成物）：
①該反應(yīng)的還原劑是SO32-（填分子或離子符號(hào)）．
②反應(yīng)過程中，每有1molI2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol．
③寫出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，正確的說法是（　�。�
A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱后才能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③R1-CHO+R2-CH-CH2O$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醛基．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C加成反應(yīng)，I→J取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基      ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．10 mL 20 mol•L-1 濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O 晶體中所含中子總數(shù)為 2.0 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含電子數(shù)均為 1.4NA
D．1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數(shù)目為NA

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