6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．10 mL 20 mol•L-1 濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O 晶體中所含中子總數(shù)為 2.0 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含電子數(shù)均為 1.4NA
D．1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數(shù)目為NA

分析 A、12.5mL 16mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與鋅反應(yīng)時先生成二氧化硫，等硫酸變稀時后生成氫氣．
B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1mol24Mg18O中含有的中子物質(zhì)的量為（24-12）+（18-8）=22mol，根據(jù)N=nNA計算中子數(shù)目．
C、氮?dú)夥肿雍鸵谎趸挤肿邮堑入娮芋w，且分子量相同，所以可以把混合物當(dāng)作一種物質(zhì)進(jìn)行計算，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和分子的構(gòu)成計算電子數(shù)；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解．

解答 解：A、10mL 20mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與鋅反應(yīng)時先是硫元素被還原生成二氧化硫：Zn+SO42-+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此時當(dāng)反應(yīng)掉4mol氫離子時，轉(zhuǎn)移2mol電子；如果氫離子有剩余，鋅和氫離子再反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反應(yīng)中2mol氫離子轉(zhuǎn)移2mol電子，而溶液中共0.4mol氫離子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2NA和0.4NA之間，故A錯誤；
B、1mol24Mg18O中含有的中子物質(zhì)的量為（24-12）+（18-8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為0.1×22mol×NAmol-1=2.2NA，故B錯誤；
C、一個氮?dú)夥肿踊蛞谎趸挤肿又卸己?4的電子，氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以可把兩種物質(zhì)當(dāng)成一種物質(zhì)進(jìn)行計算，2.8 g N2和2.8 g CO的物質(zhì)的量都是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4 NA，故C正確；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中ClO-的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中是同素異形體的是（　�。�
A．H2O2、H2OB．Cl2和氯水C．氧氣和液氧D．白磷和紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol/L）2，則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應(yīng)為（　　）
A．13、1B．13、2C．11、1D．10、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3．下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時所用到的主要裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置中儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是液面上下波動有白色固體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若長漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降．說明裝置不漏氣．
（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氫．
（5）實(shí)驗(yàn)時向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是使溶液呈堿性，二氧化碳更易被吸收．
（6）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉取少量產(chǎn)品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中有氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：

（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3+未除凈，否則 Fe3+除凈．
（3）濾渣c(diǎn)是Fe（OH）3．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（6）某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計有不合理之處，請說明理由：混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，沒法確定三氧化硫的質(zhì)量，去掉盛飽和亞硫酸氫鈉的裝置即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對有機(jī)物的表述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色，lmol該物質(zhì)遇濃溴水時最多與1mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．該物質(zhì)的分子式為C11H14O3
D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯漏斗、玻璃棒；
（2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）操作②的具體步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）一定溫度下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1 FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe2+）=5×10-4 mol•L-1（填數(shù)值）．
（5）若要測定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列b（填編號）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定：
a．0.10mol•L-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g 12C所含的碳原子數(shù)相等
B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023
C．等物質(zhì)的量的O2 與O3，所含氧原子數(shù)相等
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

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