9．S軌道和P軌道雜化的類型不可能有（　�。�
A．sp雜化B．sp2雜化C．sp3雜化D．sp4雜化

分析 p軌道只有3個方向不同的軌道Px、Py、Pz，與1個s軌道最多形成sp3雜化，不可能有sp4出現(xiàn)．

解答 解：p軌道只有3個方向不同的軌道Px、Py、Pz，與1個s軌道可形成：sp雜化如含有2個σ鍵且不含孤電子對二氧化碳分子中碳原子，sp2雜化如BCl3中硼原子，最多形成sp3雜化如CCl4分子中碳原子，不可能有sp4出現(xiàn)，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子的軌道的雜化，題目難度不大，注意把握雜化軌道的形成，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既能同強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作用，一定條件下又能作氧化劑或還原劑的是（　　）
A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥①②
三③④⑤⑪⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al．寫出元素⑥的氫化物的化學(xué)式CH4．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出③．④．⑤對應(yīng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的是Al3+＞Mg2+＞Na+，②、⑦、⑩對應(yīng)氫化物酸性由強(qiáng)到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）寫出⑪與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為（　　）
A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下46g N02和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1mol有機(jī)物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
D．一定條件下，2mo1 SO2和1mol 02在混合密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g鋅粒反應(yīng)制取氫氣．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)將鎂、鋁、鋅、鐵組成的合金a克投入到V升稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后得到固體混合物b克（不含結(jié)晶水），求：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）是多少？
（2）此硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）膠體粒子的大小在1-100nm 之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光的散射形成的；
（2）下列物質(zhì)：①Na  ②Br2 ③Na2O ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩⑪⑫，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦⑬，能導(dǎo)電的是①⑭；
（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為46g/mol，x數(shù)值為2，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可以發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯
C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D．甲烷和乙烯都可以與氧氣反應(yīng)

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