Question

1．現(xiàn)將鎂、鋁、鋅、鐵組成的合金a克投入到V升稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后得到固體混合物b克（不含結(jié)晶水），求：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）是多少？
（2）此硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）金屬與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鹽，最終得到bg為硫酸鹽的質(zhì)量，則硫酸根質(zhì)量為（b-a）g，計算硫酸根物質(zhì)的量，由硫酸化學(xué)式可知n（H₂）=n（SO₄^2-），再根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積；
（2）由硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）金屬與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鹽，最終得到bg為硫酸鹽的質(zhì)量，則硫酸根質(zhì)量為（b-a）g，則n（SO₄^2-）=$\frac{（b-a）g}{96g/mol}$=$\frac{b-a}{96}$mol，由硫酸化學(xué)式可知n（H₂）=n（SO₄^2-）=$\frac{b-a}{96}$mol，則標(biāo)況下生成氫氣體積=$\frac{b-a}{96}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4（b-a）}{96}$L，
答：生成氫氣的體積（標(biāo)況下）是$\frac{22.4（b-a）}{96}$L；
（2）由硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=$\frac{b-a}{96}$mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{b-a}{96}mol}{VL}$=$\frac{b-a}{96V}$mol/L，
答：硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{b-a}{96V}$mol/L．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意對守恒法的應(yīng)用．