5．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B．乙酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2氣體生成

分析 根據(jù)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離進(jìn)行分析，若測(cè)定一定濃度的弱酸溶液的pH，根據(jù)pH大小分析；測(cè)定強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的pH判斷，注意水溶性、中和反應(yīng)不能作為判斷屬于弱酸的依據(jù)．

解答 解：A、1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2，證明溶液中乙酸部分電離出氫離子，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；
B、乙酸能與水以任意比互溶，水溶性不能證明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、酸堿中和反應(yīng)不能判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2氣體生成，只能說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法，題目難度不大，要求學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將質(zhì)量百分比濃度為a%，物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol/L，則C1和C2的關(guān)系是（　　）
A．C2=2C1B．C2＞2C1C．C2＜2C1D．C1=2C2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同濃度時(shí)H2A比HA-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H2A濃度最大的是（　�。�
A．0.01 mol/L的H2A溶液
B．0.01 mol/L的NaHA溶液
C．0.02 mo|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合
D．0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖為鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．外電路中電流由銅極流向鋅極B．正極為電子流入的一極
C．金屬銅為負(fù)極D．發(fā)生還原反應(yīng)的為正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片
C．銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═CuD．該電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A．Ⅱ氨水稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：c＞b=a
C．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c=b＞a
D．a、b、c三點(diǎn)溶液Kw：c=b＜a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同
C．所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Y、Z、N按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式．
（2）寫出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O．

（3）上圖表由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案