19．將質(zhì)量百分比濃度為a%，物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol/L，則C1和C2的關(guān)系是（　�。�
A．C2=2C1B．C2＞2C1C．C2＜2C1D．C1=2C2

分析 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：c=$\frac{1000ρw}{M}$，且硫酸的濃度越大，硫酸溶液的密度越大，設出a%的硫酸溶液的密度為x、2a%的硫酸溶液的密度為y，則x＜y，然后根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$及題中數(shù)據(jù)進行判斷．

解答 解：設a%的硫酸溶液的密度為x、2a%的硫酸溶液的密度為y，則x＜y，
則C1=$\frac{1000×x×a%}{98}$mol/L，C2=$\frac{1000×y×2a%}{98}$mol/L，
C1：C2=$\frac{1000×x×a%}{98}$mol/L：$\frac{1000×y×2a%}{98}$mol/L=$\frac{1}{2}$×$\frac{x}{y}$，
由于x＜y，則$\frac{x}{y}$＜1，則C1：C2＜$\frac{1}{2}$，即：C2＞2C1，
故選B．

點評 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確硫酸溶液密度與濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：2NO2 ?N2O4△H＜0，CaO溶于水放熱，NH4Cl晶體溶于水吸熱．在3個體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶體，（3）中不加任何其它物質(zhì)，如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．（1）中紅綜色變深，（2）中紅棕色變淺B．（1）中紅綜色變淺，（2）中紅棕色變深
C．燒瓶（1）中氣體的壓強不變D．燒瓶（2）中氣體的壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是學習研究其它化學知識的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的除鐵、硫外還有N元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到右邊的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變紅色，左邊發(fā)生反應的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3molBa（OH）2的溶液，當有2molSO42-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然�，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某科研單位利用石油裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）該流程第Ⅰ步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．該反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃300500830
平衡常數(shù)K1291
①從上表分析推斷，該反應是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在500℃時，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L-1，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
③如圖3表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出兩種）． 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗描述符合事實的是（　�。�
A．鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C．銅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，銅在任何條件下都不會生銹
D．用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，劇烈燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于鈉的說法中正確的是（　　）
A．鈉是銀白色、有一定延展性的金屬，硬度很大
B．將鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C．金屬鈉在空氣中燃燒，因氧氣濃度低，生成氧化鈉
D．鈉保存在煤油中，也可保存在CCl4中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（OH）3溶液氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖1中a～f分別表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均是熱和電的良導體，單質(zhì)分別對應的熔點如圖所示：
（1）從電負性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為N＞C＞Si；
（2）圖1中d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，用價層電子對互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中化學鍵的鍵角為180°．
（3）a與b元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成含d元素離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的雜化方式是sp2雜化．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，F(xiàn)e（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B．乙酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2氣體生成

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