【題目】硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無(wú)機(jī)非金屬材料中,硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是

A.太陽(yáng)能電池板 B.水晶 C.瑪瑙 D.光導(dǎo)纖維

【答案】A

【解析】

試題分析:A.太陽(yáng)能電池板的主要成分是硅單質(zhì),正確;B水晶的主要成分是二氧化硅,錯(cuò)誤;C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅,錯(cuò)誤;D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e+OH===NiO(OH)+H2O

B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如下:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的。

aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH

(2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是

①_____________________________________;

_____________________________________。

(3)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。

負(fù)極的電極反應(yīng)_______________________

為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)L。

(5)圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOHH2SO4溶液的裝置。

請(qǐng)回答:a________(陽(yáng)”)離子交換膜;從E口流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式(若為溶液,則寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式)為:______________;寫(xiě)出此時(shí)電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把少量氨氣溶于適量的水中,下述不能說(shuō)明達(dá)到電離平衡的是

A溶液中氮元素的總濃度不再變化

B溶液中銨根離子的濃度不再變化

C溶液中氫離子的濃度不再變化

D.溶液中氫氧根離子的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)

B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A增大反應(yīng)物的量

B升高溫度

C使用催化劑

D.改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1H2S是一種無(wú)色、有雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol, 寫(xiě)出H2S燃燒化學(xué)方程式為____________。

2己知:Mgs+ 2 H2O g= MgOH 2s+H2g△H1=441- kJ/molH2Og=1/2H2g+O2g△H2=242kJmol-1、Mgs+1/2O2g=MgOs△H3=-602kJmol-1

①M(fèi)gOH 2分解的熱化學(xué)方程式為:__________________。

②MgOH 2可以作為阻燃劑的原因寫(xiě)一條即可_____________。

3已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)此現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快。

①?gòu)挠绊懛磻?yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____________的影響

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、

4已知化學(xué)反應(yīng):Fes+CO2gFeOs+COg;②:Fes+H2OgFeOs+H2g③:CO2g+H2gCOg+H2Og。三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應(yīng)③為△H3____0填“ > ”成“ < 根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式:_______________。

5一定條件下甲醇與氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBaOH2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2cBa2+=cCH3COO-,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸離常數(shù)為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是( )

A. 體積④ B. 密度

C. 質(zhì)量④ D. 氫原子個(gè)數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體內(nèi)所必需的下列元素中,因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是

AK

B.Ca

C.Na

D.Fe

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