Question

1．在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
Ⅰ．實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三神氣體檢驗的先后順序是H₂O、SO₂、CO₂（用化學(xué)式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是酸性高錳酸鉀溶液（請從品紅溶液、飽和石灰水、高錳酸鉀溶液中選），反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
Ⅱ．已知：
A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2A（s）+O₂（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
則表示AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①離子方程式
2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應(yīng)①的離子方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．．

Answer 1

分析 E為常溫下無色無味的液體，則E為H₂O，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體，由反應(yīng)②可知，F(xiàn)為Na₂O₂．則G為O₂，H為NaOH；
若反應(yīng)①在加熱條件下進行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則A為C，B為濃硫酸；
若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則A為氫氧化鋇，B為亞硫酸氫銨；
若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，則A為鹽酸或硫酸等，B為NaAlO₂，以此來解答．

解答 解：E為常溫下無色無味的液體，則E為H₂O，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體，由反應(yīng)②可知，F(xiàn)為Na₂O₂．則G為O₂，H為NaOH；
（1）H為NaOH，其電子式為，
故答案為：；
（2）反應(yīng)①在加熱條件下進行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E為水，C、D、E是濃硫酸和碳反應(yīng)的產(chǎn)物，C、D、E三種氣體產(chǎn)物分別為CO₂、SO₂、H₂O，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
①三種氣體檢驗的先后順序，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗，需要放在第一步，二氧化碳和二氧化硫都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以需要第二步檢驗二氧化硫，除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳?xì)怏w；因為石灰水與二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，而品紅溶液不能完全除去二氧化硫，所以除去二氧化硫最好選用酸性高錳酸鉀溶液；發(fā)生的反應(yīng)為酸性溶液中二氧化硫被氧化為硫酸，高錳酸根離子被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：H₂O、SO₂、CO₂；酸性高錳酸鉀溶液；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
②由a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1、b.2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1可知，結(jié)合蓋斯定律（a×2-b）×$\frac{1}{2}$得到CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，
故答案為：CO（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；
（3）B是一種酸式鹽，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，氣體為二氧化硫，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，強堿與酸式鹽反應(yīng)生成氣體，該氣體是氨氣，則A、B的反應(yīng)是強堿和亞硫酸氫銨的反應(yīng)，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，
故答案為：2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；
（4）B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，所以B是偏鋁酸鈉，A是一種強酸，酸先和偏氯酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和過量的酸反應(yīng)生成鋁離子，則A過量時反應(yīng)①的離子方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度中等．