Question

6．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3分鐘末，X的反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應(yīng)是由正逆同時(shí)開(kāi)始開(kāi)始反應(yīng)的．（正、逆或正逆同時(shí)）
（4）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖2、圖3回答：
①壓強(qiáng) P₁比P₂�。ㄌ畲蠡蛐。�；
②（a+b）小于（填大于或小于）（c+d）；
③溫度t₁℃比t₂℃高（填高或低）；
④正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)中濃度的變化寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)3min內(nèi)X濃度的變化計(jì)算得出；
（3）根據(jù)平衡開(kāi)始時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量判斷；
（4）根據(jù)先拐先平衡判斷：t₁＞t₂，p₂＞p₁．溫度升高，A的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，△H＞0，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 .解：（1）根據(jù)圖象可知Y、Z濃度降低，為反應(yīng)物，X濃度增大為生成物，當(dāng)物質(zhì)的量不再變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)△n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，△n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，計(jì)量數(shù)之比等于△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，化學(xué)方程式可寫(xiě)為Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3min末，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，△c（X）=$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{0.3mol/L}{3min}$=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.1mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量均不為零，即化學(xué)平衡是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)的，
故答案為：正逆同時(shí)開(kāi)始；
（4）①由圖象可知時(shí)P₂先達(dá)到平衡，說(shuō)明P₂壓強(qiáng)較大，反應(yīng)速率較大，則壓強(qiáng) P₁比P₂小，故答案為：小；
②增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則（a+b）比（c+d）小，說(shuō)故答案為：小于；
③由圖象可知t₁℃時(shí)先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t₁℃比t₂℃高，故答案為：高；
④溫度升高，A的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，△H＞0，故答案為：吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，以及反應(yīng)速率計(jì)算，特別是注意外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響與反應(yīng)方程式的關(guān)系．