12．有關(guān)下列各裝置圖的敘述，不正確的是（　　）
A．①裝置可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2
B．②裝置可用于用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．③裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．④裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．a(chǎn)進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體，b進(jìn)入可收集密度比空氣密度小的氣體；
C．X為苯，密度比水的小，則X在上層，不能隔絕氣體和水；
D．堿石灰可干燥氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水．

解答 解：A．導(dǎo)管沒(méi)有在液面下，可防止倒吸，NaOH溶液與氯氣飛躍，圖中裝置可吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2，故A正確；
B．a(chǎn)進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體，b進(jìn)入可收集密度比空氣密度小的氣體，則裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故B正確；
C．X為苯，密度比水的小，則X在上層，不能隔絕氣體和水，X應(yīng)為四氯化碳，故C錯(cuò)誤；
D．堿石灰可干燥氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水，則圖④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2：7
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列烷烴進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成三種沸點(diǎn)不同的一鹵代烴產(chǎn)物的是（　�。�
A．（CH3）2CH CH2 CH2CH3B．（CH3 CH2）2CHCH3
C．（CH3）3CCH2CH3D．（CH3）2CHCH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B．相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
C．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2更多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨和肼（N2H4）既是工業(yè)原料，又是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上由氨生產(chǎn)硝酸的工藝流程如圖：

（1）肼（N2H4）中氮元素的化合價(jià)為-2
（2）實(shí)驗(yàn)室久置的濃硝酸發(fā)黃，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-367kJ/mol．
（4）某化學(xué)興趣小組模擬NH3的合成，
①在其它條件不變的情況下，改變n（H2）/n（N2）投料比與平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1所示，則當(dāng)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$投料比為4時(shí)，達(dá)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的點(diǎn)D（填“D”“E”或“F”）．

②現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2mol N2和6mol H2氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成2mol NH3，放出熱量Q1kJ；乙中加入2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C．
A．Q1+Q2=a   B．Q1+2Q2＜2a   C．Q1+2Q2＞2a   D．Q1+Q2＜a
（5）氨在氧化爐主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
a  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
b  4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)b，達(dá)到平衡后測(cè)得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol，則反應(yīng)b的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$mol/L．
②一定溫度下，在氧化爐中通入10molNH3發(fā)生反應(yīng) a，測(cè)得體系向外界釋放2000kJ熱量，則此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為88.35%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
 ③測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、B．
A．升高溫度，反應(yīng) a和b的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應(yīng)a的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)b的正反應(yīng)速率增大
C.900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)
D.800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)a 進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

（1）步驟Ⅱ中發(fā)生的副反應(yīng)之一為Cl2與Al2O3、過(guò)量的C的反應(yīng)，每有12g C參加反應(yīng)，消耗Cl2的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)原理在工業(yè)上常被用來(lái)制取無(wú)水氯化鋁．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2．
（2）步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，尾氣（Cl2）可用足量的NaOH冷溶液吸收．寫(xiě)出上述吸收反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C26 H22
B．該有機(jī)物屬于苯的同系物
C．該有機(jī)物的一氯代物有5種
D．該有機(jī)物既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
②可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)HCl中是否混有Cl2
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④氨水中滴入酚酞溶液變紅，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出氫氧根離子
⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．具達(dá)如下表所示．
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失
②飽和Ag2SO4濁液產(chǎn)生白色沉淀
③0.2mol/L CuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀
④0．lmol/L Al2（SO4）溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成
則以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液具有漂白性
B．Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2SO3）
C．實(shí)驗(yàn)③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3SO2↑

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