Question

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ． 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．
回答下列問(wèn)題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2 ， 用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為 ．
（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）；K=K12×K2
（2）＜
【解析】解：（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= = = ，K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2為方程①的系擴(kuò)大2倍后與②之和所以K=K12×K2 ， 所以答案是： ；K=K12×K2；（2）反應(yīng)②在低溫下能，只有△H＜0，△G＜0反應(yīng)自發(fā)，
所以答案是：＜．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．