0.1 mol·L-1某溶液的pH＝5.1，溶液中的溶質(zhì)可能是


  1. A.
    氯化氫
  2. B.
    KOH
  3. C.
    NH4Cl
  4. D.
    NaHSO4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為1OL的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)．分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．
A B C
[濃度1]/mol?L-1 0.05 a 0.05
[濃度2]/mol?L-1 0.078 0.078 0.022
[濃度3]/mol?L-1 0.06 0.06 0.04
[濃度4]/mol?L-1 0.07 0.07 0.098
請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（    ）

A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()

B.10 mL 0.02 mol·L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進(jìn)行探究：

實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

 

①號試管

②號試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實驗現(xiàn)象（褪色時間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表2）

編號

①號試管

②號試管

   褪色時間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號

①號試管

②號試管

③號試管

褪色時間

 

實驗現(xiàn)象

80 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1） 該研究性學(xué)習(xí)小組的實驗?zāi)康氖?u>                            。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實驗時所用的方法是科學(xué)實驗中常用的一種方法，該方法叫              法；

（3）實驗（1）得出的結(jié)論是                                 。

（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是（寫三點）

 _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

   H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝ Mn2＋＋        ＋    H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H++HB-    HB- H++B2-  
回答下列問題：
(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_____________________。(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________。

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