2．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫  B氧  C碳  D鈉
（2）由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為  CB2的電子式為
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當(dāng)打開膠塞
迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到氣球膨脹，原因是氫氧化鈉溶液稀釋二氧化碳，使燒瓶內(nèi)壓強減�。�

分析 A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，則B為碳元素；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，則C為碳元素；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na．
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別為氫、氧、碳、鈉，故答案為：氫、氧、碳、鈉；
（2）由A、B、D三種元素組成的化合物為NaOH，電子式為，CO2的電子式為，故答案為：；；
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CO2氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的NaOH溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到氣球逐漸膨脹，原因是：氫氧化鈉溶液稀釋二氧化碳，使燒瓶內(nèi)壓強減小，
故答案為：氣球膨脹；氫氧化鈉溶液稀釋二氧化碳，使燒瓶內(nèi)壓強減�。�

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、化學(xué)實驗等，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．海水淡化B．石油裂化C．煤的干餾D．煤的氣化

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13．在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．NH4+、K+、I--、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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10．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，恒容條件下沖入無關(guān)氣體，平衡不移動，速率不改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
（1）Ba2++SO42-=BaSO4BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl     
（2）Mg2++2OH_=Mg（OH）2MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）Fe2O3+6H+-=2Fe3++3H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態(tài)不同．D的原子最外層電子數(shù)最多，E是良好半導(dǎo)體，D和E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4．
①C與B按原子個數(shù)比1：1形成化合物的電子式是．
②寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400…
K/（mol/L）-24×1068×107…
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下．能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD（填代號）
A.3v正（N）═2v逆（P）               B．M 和N的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變              D．混合氣體的密度保持不變
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池，該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同濃度Cl-和I-離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時，I-離子首先沉淀析出，當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時Cl-和I-的濃度子比為10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol-l；
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H為（　　）
A．+519.4 kJ•mol-1B．+259.7 kJ•mol-1C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E兩元素相比較，其原子得電子能力較強的是氧（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是bc（填寫編號）
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點       b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、C、D三種元素可形成一種鹽，其水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在0.5mol Na2CO3中，含有（　　）
A．0.5mol CO32-B．0.5mol Na+C．3.01×1023個Na+D．3.01×1023個O

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