Question

14．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol^-l；
2Hg（l）+O₂ （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H為（　�。�

• A． +519.4 kJ•mol^-1
• B． +259.7 kJ•mol^-1
• C． -259.7 kJ•mol^-1
• D． -519.4 kJ•mol^-l

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式進(jìn)行疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)． （2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運算時，△H也同樣要進(jìn)行加減運算，且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個整體進(jìn)行運算．

解答 解：已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=-519.4kJ•mol^-1．
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ•mol^-1．
故選：C．

點評 本題考查蓋斯定律，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)式．