Question

1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷中正確的是（　�。�

• A、溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
• B、陽極上產(chǎn)生112ml O₂ （標準狀況）
• C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²² 個
• D、反應中有0.03mol Ag 被氧化

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極電極反應為Ag-e^-=Ag⁺；陰極電極反應為Ag⁺-e^-=Ag，以此來解答．

解答： 解：以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，
陽極電極反應為：Ag-e^-=Ag⁺；
陰極電極反應為：Ag⁺-e^-=Ag；
陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；
A、電解過程中是電鍍的電解應用，溶液濃度基本不變，溶液濃度為0.1mol/L，故A錯誤；
B、陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以陽極不能生成氧氣，故B錯誤；
C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.02mol，電子數(shù)=0.02mol×6.02×10²³=1.204×10²²個，故C正確；
D、由電極反應可知，反應中有0.02mol的Ag被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解原理的應用，主要是電極反應電極產(chǎn)物判斷，電子守恒的計算應用，題目較簡單，關鍵是陽極是活性電極銀，失電子發(fā)生氧化反應．