已知：在25℃時(shí) H2O?H++OH-　KW=10-14 CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
（1）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、Ka的關(guān)系是Kh=
 
．當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將
 
（填“增大”“減小”“不變”）；
（2）0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中
 
能生成沉淀．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：（1）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
，結(jié)合KW和Ka進(jìn)行推導(dǎo)；注意鹽類的水解為吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)離子的濃度和氫氧根離子濃度，計(jì)算出各種離子的離子積，然后根據(jù)KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14進(jìn)行判斷是否生成沉淀．
解答： 解：（1）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh═
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
=
c(CH3COOH)?c(OH-)?c(H+)
c(CH3COO-)?c(H+)
=
Kw
Ka
，鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，Kh將增大，
故答案為：
Kw
Ka
；增大；
（2）溶液中氫氧根離子濃度是：[OH-]=2.2×10-5mol?L-1，根據(jù)[M2+][OH-]2=（2.2×10-5）2（×0.01=4.36×10-12（mol?L-1）3判斷：
由于4.36×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，沒(méi)有氫氧化鎂沉淀生成，
由于4.36×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氫氧化鋅沉淀生成，
由于4.36×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，
故答案為：Cd2+、Zn2+．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離的計(jì)算知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.01 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.8 mol?L-1?min-1
D、v（D）=1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    X
Y ZW 
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C、X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D、X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是
 
．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是
 
，液體石蠟鼓泡瓶的作用是
 
．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是
 
（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是
 
（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無(wú)色溶液
步驟2：向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入
 
．
 
，證明固體中含有碳酸氫銨．
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量             
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
；
A．溫度     B．濃度      C．容量      D．壓強(qiáng)      E．刻度線
②該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填
A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
 

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足               
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線       
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如圖1探究：
（1）裝置的連接順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，原因是
 
．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：
①試劑X的化學(xué)式為
 
；
②有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為
 
（填“合理’，或“不合理，）；固體產(chǎn)物的成分可能為
 
（填相應(yīng)的字母）；
a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
③用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因
 
．
（5）該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中無(wú)SCN-
假設(shè)2：溶液中無(wú)Fe3+
假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計(jì)方案：請(qǐng)對(duì)所提出的假設(shè)1進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖1是1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

②試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     
b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-和OH-等七種離子中的兩種組成．①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．②B與A具有相同的陰離子，在B溶液中加入適量的E溶液時(shí)，可生成白色沉淀．③C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A．④D與A陰陽(yáng)離子均不相同，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍(lán)色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）寫出C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B、分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸
C、油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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