如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量             
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
；
A．溫度     B．濃度      C．容量      D．壓強(qiáng)      E．刻度線
②該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填
A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
 

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足               
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線       
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=
n
V
進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)各量的計(jì)算公式是否與體積有關(guān)判斷；
（3）①利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線；
②根據(jù)溶液稀釋計(jì)算公式：c1V1=c2V2計(jì)算；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=
n
V
的產(chǎn)生的影響進(jìn)判斷；
（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，逐項(xiàng)分析即可．
解答： 解：（1）根據(jù)圖示的數(shù)據(jù)，該鹽酸的濃度為：c=
n
V
=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9mol/L；
（2）A．n=c?V，所以溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的濃度是均一穩(wěn)定的，與所取溶液的體積無關(guān)，故B正確；
C．N=n?NA=c?V?NA，所以與溶液體積有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的密度是均一的，所以與所取溶液的體積無關(guān)，故D正確；
故選：BD；
（3）①利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：500mL容量瓶，
容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；
②c1V1=c2V2，
11.9mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.5L，
所以V1=0.0168L=16.8mL
故答案為：16.8；
③a．俯視觀察凹液面，所取溶液的體積偏小，所以濃度偏小，故答案為：B；
b．洗滌量筒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大，故答案為：A；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=
0.01mol
0.400mol/L
=0.025L=25mL，故答案為：25；
②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，故A錯(cuò)誤；
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，故B錯(cuò)誤；
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消耗的體積減小，故C正確；
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析，難度不大，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)驗(yàn)操作對c=
n
V
產(chǎn)生的影響判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、Kw值隨溫度升高而增大
B、純水中，25℃時(shí)，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
C、25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14
D、蒸餾水中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A、鋼鐵生銹B、臭氧消毒
C、干冰升華D、食物腐敗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
②
③
④
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

請?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②、④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
 
．
（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式
 
、
 
．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為
 
．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫水制備無水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是
 
．
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測定碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在25℃時(shí) H2O?H++OH-　KW=10-14 CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
（1）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、Ka的關(guān)系是Kh=
 
．當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將
 
（填“增大”“減小”“不變”）；
（2）0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中
 
能生成沉淀．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子篩具有均勻的微孔結(jié)構(gòu)，分子篩篩分作用見圖．
由于分子篩真有吸附能力高，熱穩(wěn)定性強(qiáng)等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點(diǎn)，使得分子篩獲得廣泛的應(yīng)用．某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn) 流程可簡單表示如下：

在加NH3?H2O調(diào)節(jié)pH的過程中，若pH控制不當(dāng)會有Al（OH）3生成，假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10%． 
（1）分子篩的孔道直徑為4
?
A
（1
?
A
=10-10m）稱為4A型分子篩，當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩．要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65
?
A
）和異丁烷（分子直徑為5.6
?
A
）應(yīng)該選用
 
型分子篩
（2）Al2（SO4）3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為
 

（3）該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外，主要為
 
檢驗(yàn)其中金屬陽離子的操作方法是
 

（4）加MH3?H2O調(diào)節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是
 

（5）該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如右圖所示），在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬電流方向電壓/V
ACu→A+0.78
BB→Cu-0.30
CCu→C+1.35
DCu→D+0.15
已知：構(gòu)成兩電極的金屬其活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�
A、金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊＞A＞B＞D
B、金屬B不能從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅
C、放金屬C時(shí)銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+
D、金屬D表面反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸
B、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法
C、測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振譜、同位素示蹤法等
D、色譜法通常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)．紙層析法就是一種簡單的色譜分析法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案