（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，

（1）（6分）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系為_(kāi)______         __ 、_                  _、 _____  _   _  ___。

（2）（2分）溶液中共有            種不同的粒子。

（3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、            。

 

【答案】

（10分）（1）（6分）NH3·H2O NH4＋＋OH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2O H＋＋OH－       （2）（2分） 7     （3）（2分）NH4＋、NH3·H2O

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25°C時(shí)，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．試回答（填寫(xiě)數(shù)據(jù)）：
①溶液中c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
n（Na+）+n（H+）
n（Na+）+n（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系：
 
、
 
、
 
．
（2）溶液中共有
 
種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.1mol/L的是
 
，濃度為0.02mol/L的是
 
．
（4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系：______、_____、______。

（2）溶液中共有    種不同的粒子。

（3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是     （填元素符號(hào)），

濃度為0.02mol/L的是     （填元素符號(hào)）。

（4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號(hào)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省開(kāi)原高中高二第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是    （填元素符號(hào)），
濃度為0.02mol/L的是    （填元素符號(hào)）。
（4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省高三5月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程中H+的濃度逐漸減小

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小

C．常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案