Question

將45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba（OH）₂溶液相混合并再釋至500mL，所得溶液的pH等于（　�。�

• A、2.4
• B、3
• C、11
• D、12

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先根據(jù)n=cV計算出氯化氫和氫氧化鋇的物質的量，從而計算出氫離子、氫氧根離子的物質的量，再根據(jù)反應關系式判斷過量，然后根據(jù)溶液中氫離子或者氫氧根離子的物質的量計算出其濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出溶液的pH．

解答： 解：氯化氫的物質的量為：0.1mol/L×0.045L=0.0045mol，溶液中含有的氫離子為0.0045mol，
5mL0.5mol/L Ba（OH）₂溶液中氫氧化鋇的物質的量為：0.5mol/L×0.005L=0.0025mol，溶液中含有的氫氧根離子為：0.0025mol×2=0.005mol，
兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，則過量的氫氧根離子的物質的量為：0.005mol-0.0045mol=0.0005mol，
稀釋后的溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=

0.0005mol

0.5L

=1×10^-3mol/L，
稀釋后的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

1×10-3

=1×10^-11mol/L，
所得溶液的pH=-lgc（H⁺）=11，
故選C．

點評：本題考查了酸堿中和反應及溶液pH的計算，題目難度中等，注意明確酸堿中和反應實質，掌握根據(jù)溶液中氫離子或者氫氧根離子計算溶液pH的方法．