【題目】下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為

A. ⑤②①③④ B. ⑤④②①③

C. ④③②①⑤ D. ③②④①⑤

【答案】B

【解析】

先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢比較，從而確定腐蝕快慢順序。

根據(jù)圖知，②③④裝置是原電池，在②④中，金屬鐵做負極，③中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕，所以④>②>③，⑤裝置是電解池，⑤中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即⑤>④>②>①>③，

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：__________________________。

C點表示：______________________________。

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無”)影響。

②25℃、101 kPa下測得，2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。用化學用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為__。

（2）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為___，寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應(yīng)方程式為：__。

（3）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為___；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物，可以用以下方法處理尾氣中的SO2。

方法一：通過活性炭作用回收

（1）配平反應(yīng)方程式。____C(s)+____SO2(g)_____S2(g)+_____CO2(g)

（2）反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為______________________；若在某密閉容器中進行上述反應(yīng)，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________。

方法二：利用亞硫酸鈉溶液進行吸收

（3）把尾氣（含二氧化硫）不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中，生成亞硫酸氫鈉，pH值的變化如圖所示，請根據(jù)圖示，解釋pH值變化的原因：_________________________________________。

方法三：利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ，已知氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。

（4）若反應(yīng)的容器體積為2L，2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克，用氯氣表示這兩分鐘內(nèi)的化學反應(yīng)速率____。

（5）（以下寫出一種措施即可）。若在此條件下，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________，當___________________________時說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素，疊氮化鈉（NaN3）經(jīng)碰撞后會分解為Na、N2。

（1）氮原子的最外層電子排布式是______，氧原子核外有______種能量不同的電子，疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，則該固體中含有的化學鍵是______（填化學鍵名稱）。

（2）在酸性溶液中，Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為______。

（3）氮和氧兩種元素，非金屬性較強的是______，請用一個事實說明其強弱______。

工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

（4）①配平并完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______NaCl+______H2O______NaClO3+______

②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：

Ⅰ.化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝______________

Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請寫出甲的電池總反應(yīng)______________ ，乙池鋁極的電極反應(yīng)式______________

Ⅲ.下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）乙裝置中電極A的名稱是__________

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________

（3）一段時間，當丙池中產(chǎn)生224 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為1000 mL)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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