Question

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝______________

Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請(qǐng)寫出甲的電池總反應(yīng)______________ ，乙池鋁極的電極反應(yīng)式______________

Ⅲ.下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）乙裝置中電極A的名稱是__________

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時(shí)的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為1000 mL)。

Answer 1

【答案】-92.4 kJ·mol－1 Mg+2H+ =Mg2+ +H2↑ 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 陽(yáng)極 CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O 12

【解析】

Ⅰ.（1）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；

Ⅱ. 鎂鋁原電池，圖甲中，電解質(zhì)溶液為硫酸，則根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷電源負(fù)極為鎂，圖乙中，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故鋁做負(fù)極，據(jù)此分析作答；

Ⅲ. （1）甲池為甲烷形成的燃料電池；根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷乙裝置電解池的陰陽(yáng)極；
（2）CH4在負(fù)極上失電子，堿性條件下生成碳酸根；

（3）電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，根據(jù)氯氣、氫氣和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，從而得出溶液的pH。

Ⅰ. N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和 = 948.9 kJmol1+3×436.0 kJmol16×391.55 kJmol1 =-92.4 kJ·mol－1，

故答案為：-92.4 kJ·mol－1；

Ⅱ. 圖甲的原電池裝置中，鎂做負(fù)極，被氧化，鋁電極做正極，氫離子被還原，其總的電池反應(yīng)式為：Mg+2H+ =Mg2+ +H2↑；在圖乙中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al為原電池的負(fù)極，被氧化，故電極反應(yīng)式為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，

故答案為：Mg+2H+ =Mg2+ +H2↑；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；

Ⅲ. （1）甲池中一極通入甲烷，另一極通入氧氣，所以甲池為甲烷形成的燃料電池，通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，A與正極相連，所以A的名稱為陽(yáng)極；
故答案為：陽(yáng)極；
（2）CH4在負(fù)極上失電子，堿性條件下生成碳酸根，所以甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，

故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（3）丙池中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，丙池中產(chǎn)生224 mL，則氫氣的體積與氯氣的體積相同均為112 mL，其物質(zhì)的量為 = 0.005 mol，根據(jù)H22NaOH關(guān)系式得n(NaOH)=2×0.005 mol = 0.01 mol，故c(OH-) = = 0.01 mol/L，根據(jù)水的離子積c(H+) = = 10-12 mol/L，所以溶液的pH=12，

故答案為：12。