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6.4 g銅跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反應，硝酸的還原產物有NO、NO2。銅完全溶解后，測得溶液中H＋的物質的量為n mol，此時溶液中所含NO3-的物質的量為     (　　)
A．(n＋0.2) molB．(n＋0.4) molC．0.28 molD．0.31 mol
A
反應后溶液中的陽離子為0.1molCu2＋、n molH＋，結合NO3－時，Cu2＋結合0.2mol, 
H＋結合n mol,此時溶液中所含NO3-的物質的量為(n＋0.2) mol  所以選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
下列有關推斷中，不正確的是
A．2d＋3f＝3g＋h
B．反應中每消耗5.6gFe，轉移0.2mol～0.3mole－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋
D．當a不變時，d隨著b的增大而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的單質與足量濃HNO3反應時，參加反應的單質與HNO3的物質的量之比為1∶4，則反應后的產物中，該元素的價態(tài)可能為                            
A．＋1B．＋5 C．＋3D．＋4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應是_________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是（填元素符號）            ，被氧化的元素是（填元素符號）        ，氧化劑是（填化學式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產物是        ，還原產物是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應時，參加反應的鎂和稀硝酸的物質的量之比為2:5 ，此時硝酸的還原產物可能是（     ）　　　　　　　　　
A．NO2B．N2OC．N2O3D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)處理含CN-(其中C為+ 2價）的工業(yè)廢水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C為+4價），反應的離子方程式為：,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組。請回答：
(1)  該離子方程式中e:f的值是________(填選項標號）。
A．0.5B．1C．2D．不能確定
(2)  若d="e" =l，則b=________
(3)若反應中轉移1.2mol電子,則生成的氣體在標況的體積是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用KMnO4氧化密度為1.2 g·cm－3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，15.8gKMnO4能使         ml HCl溶液發(fā)生上述反應。.有_______molHCl被氧化，產生的Cl2在標準狀況下的體積為          L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中，
(1)m＝________（填數(shù)字）
(2)R3+是___________（填氧化產物、還原產物）
(3)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目___________
(4)若氧化等量的R2+，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質的量之比為___________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。
（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

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