Question

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe^2＋＋fFe^3＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O
下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d＋3f＝3g＋h

B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大

Answer 1

D

A中符合電子得失守恒，正確；鐵在反應(yīng)中最多失去3個(gè)電子，最少是2個(gè)電子，所以B正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，C正確；根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知，2d＋3f ＝2g＋b，又因?yàn)閐＋f＝a，所以3a＝2g＋b＋d，因此選項(xiàng)D不正確，答案選D。