【題目】AB、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1A、BD的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖,則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝AD的最高價(jià)含氧酸的濃溶液

B. AE3D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、DE的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的BECE形成的化合物制備B、C單質(zhì)

【答案】D

【解析】

第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子,所以C為鋁;0.1mol·L1A、BD的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH分別為1lg5、13,分別為一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿,其中A、B原子序數(shù)比鋁小,只可能分別為氮和鈉,D為硫,則E為氯;

A.鋁制容器可盛裝濃硫酸和濃硝酸,因?yàn)槟鼙烩g化,A項(xiàng)不符合題意;

B.AE3、D2E2分別為NCl3、S2Cl2,二者電子式分別為、, B項(xiàng)不符合題意;

C.鈉、硫、氯元素均可形成能作漂白劑的物質(zhì),如SO2Na2O2、Cl2ClO2、HClO,C項(xiàng)不符合題意;

D.工業(yè)上制備鋁不能電解熔融的氯化鋁,由于氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,而是電解熔融的氧化鋁, D項(xiàng)符合題意。

本題答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是(

A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中,正確的是

A.乙醇和乙酸分子中都含有C=OB.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸相互之間能溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(ΔH1ΔH2表示),K=________(K1K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)_____________________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變   B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L1,則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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【題目】分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解,所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同,符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為

A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛裝某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

A.CO2(飽和NaHCO3溶液)無色噴泉

B.NO2H2O含石蕊)紅色噴泉

C.NH3H2O含石蕊)藍(lán)色噴泉

D.HClAgNO3溶液)白色噴泉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的Na2CO3·mH2OBaCl2·nH2O的混合物3.68g,加入足量水?dāng)嚢,?jīng)充分反應(yīng)后可得1.97g沉淀。則mn值分別是

A.102B.73C.31D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

1)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____

2)該反應(yīng)中氧化劑是___,被氧化的元素是___,若有1molKMnO4參加反應(yīng),則可以氧化___molHCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol,得到的氯氣的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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