【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題,同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)
C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出
【答案】D
【解析】
燃料電池:a端:二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價(jià)升高失電子所以a為負(fù)極,電極反應(yīng)式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+;b為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,總電極反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。電解池:c極和電源正極相連為陽(yáng)極,失電子,電極反應(yīng)式為4OH—-4e-=2H2O+O2↑,d極與電源負(fù)極相連為陰極,得電子,電極反應(yīng)式為Cu2++2e+=Cu,總電極反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。
A. b為正極,看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故不選A;
B.原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故不選B;
C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不選C;
D.d極與電源負(fù)極相連,為陰極得電子,有銅析出,所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LSO2,理論上在d極上有6.4g銅析出,故選D;
正確答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是
A.1molS與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA個(gè)
B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)
C.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA個(gè)
D.100 ml 0.10mol /L的氨水中,含NH3·H2O 分子0.01NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2,下列敘述正確的是( )
A. 體積之比為2∶1 B. 體積之比為7∶1
C. 所含原子數(shù)之比為22∶21 D. 密度之比為11∶7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)況下,11.2L氟化氫中含有的電子數(shù)5NA
B. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA
C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.02NA
D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A. 甲烷和苯都是重要的化工原料,可從石油分餾中獲得
B. 淀粉、菜籽油和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
C. 室溫下,在水中的溶解度:乙醇大于溴乙烷
D. 苯乙烯在一定條件下可加聚反應(yīng),不可以發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH<0 的是(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,則鉛位于元素周期表第____周期___族
(2)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是________________。
(3)過(guò)程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……
① 寫(xiě)出ii的化學(xué)方程式:_________________________。
② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液,溶液無(wú)顏色變化,再加入少量PbO2,溶液變?yōu)?/span>________色。
b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色。
(4)過(guò)程II中過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為___________________。
(2)裝置2中左池為氯化鐵溶液,右池為硫酸銅溶液,一段時(shí)間后右池溶液中c(Cu2+)_________(填“增大”、“減小”或“不變”),若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液,則鹽橋中的_____離子(填“NH4+”或“NO3-”)向氯化鐵溶液遷移。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。
①電源的M端為___極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_______________。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.32g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL;電解后乙燒杯溶液的pH為______(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)。
④若要將乙池設(shè)計(jì)成電解精煉銅的裝置,則乙池的石墨應(yīng)改成_____(填“粗銅”或“精銅”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖,則下列說(shuō)法中不正確的是
A. C制的容器可盛裝A和D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)
D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)
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