【題目】（1）Na2O2的電子式____________________

（2）寫出“海洋元素”的元素符號__________,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為______________。

（3）寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學反應方程式：_______________________。

【答案】 Br 橙紅色 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

（1）Na2O2為離子化合物，其電子式為，所以本題答案：；

（2）溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人們叫它為“海洋元素”；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈現(xiàn)出橙紅色，所以本題答案：Br；橙紅色。

（3）木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫氣體和水，其化學反應方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉化成TeO2，應控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是__________________________，其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。

（2）“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為______________________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。

（3）寫出“還原”反應中發(fā)生的離子方程式_________________________________。

（4）工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使碲轉化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應式為_________________________________。

（5）25℃時，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH值約為6時，此時溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是

A. 2s時，A的反應速率為0.15mol·L－1·s－1

B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學計量數(shù)之比b ∶c = 1∶2

D. 12s內(nèi)反應放出0.2QkJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出A與D以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：______________。F的離子結構示意圖為_______________________。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為________________________________。

（4）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1 mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種元素原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，這種元素是 ( )

A. 硅 B. 碳 C. 鎂 D. 硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是(　　)

A.可用鐵制容器儲存稀硝酸

B.實驗室用排空氣集氣法收集NO氣體

C.實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁

D.NO2與水發(fā)生化合反應生成硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉化關系。圖中甲～辛均含氮元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉化可以一步實現(xiàn)的是__________。

A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙

(2)下列說法正確的是____________。

A．丙和丁在一定條件下都能生成戊，屬于酸性氧化物

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業(yè)制戊的轉化過程

C．己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D．如果庚和辛為同種物質(zhì)，則可由乙和戊反應制得

(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏，其現(xiàn)象為______________________。已知反應過程中還有甲生成，該反應的化學方程式為______________________________。

(4)已知鐵與過量戊的溶液反應，其反應的化學方程式為：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中丙和丁的物質(zhì)的量之比為1：3，則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為_________。若檢驗庚中鐵元素的價態(tài)，可選用的試劑為_________，反應的離子方程式為___________。

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