Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

（1）寫出A與D以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：______________。F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染。1 mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】 )共價(jià) 離子 OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O 2N2H4(l)+N2O4(l) ═3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1033.6kJ·mol–1

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,由B形成的化合物種類繁多,可以知道B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素,且C、D的原子序數(shù)依次增大,所以C為N元素,D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，A的電子層數(shù)為13-2-2-2-3-3=1，則A為H元素；以此分析解答。

（1）由上述分析可知：A為H元素，D為O元素，所以A與D以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物為H2O2,其電子式：。由F為Cl元素，所以F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；所以本題答案：； ；

（2）由上述分析可知；B為C元素，D為O元素，B、D形成的化合物為CO2屬于共價(jià)化合物，分子中存在共價(jià)鍵。由A為H元素，D為O元素，E為Na，A、D、E三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，屬于離子化合物。所以本題答案：共價(jià)；離子；

（3）由A為H元素，B為C元素，D為O元素，E為Na，化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。所以甲、乙可能為Na 2CO3、NaOH、NaHCO3中的兩種，且甲、乙兩種物質(zhì)能反應(yīng)，所以甲、乙中一個(gè)為NaOH，一個(gè)為NaHCO3，兩者反應(yīng)的離子方程式為OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O；答案：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O。

（4）由C為N元素，A為H元素，D為O元素，所以化合物C2A4為N2H4,C2D4的化學(xué)式為N2O4, 1mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)+N2O4(l) ═3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1033.6kJ·mol–1，答案：2N2H4(l)+N2O4(l) ═3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1033.6kJ·mol–1