13．在由水電離的c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．Al3+、S2-、Cl-、SO42-D．Na+、AlO2-、Br-、Cl-

分析 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1＜10-7mol•L-1，說明該溶液呈酸性或堿性，如果能共存，則這幾種離子和氫離子或氫氧根離子之間不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．堿性條件下Fe2+不能大量共存，酸性條件下Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．這幾種離子之間不反應(yīng)，且這幾種離子和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，所以滿足此條件的溶液中一定能大量共存，故B正確；
C．Al3+、S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，且堿性條件下Al3+不能大量共存，酸性條件下S2-不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下AlO2-不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)水的電離程度確定溶液酸堿性，再結(jié)合離子共存條件來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知 X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：
   Y   U
   X   V   W
U的最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞N3-＞Al3+（用離子符號表示）
（3）用電子式表示Y的最高價氧化物的形成過程
（4）X、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（5）Na2V的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因S2-+H2O?HS-+OH-，其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．高溫下一定量的甲烷分解得到C2H2、H2及未分解的甲烷的混合氣體，且該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10，則甲烷的分解率為（　�。�
A．90%B．80%C．70%D．60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度均為0．反應(yīng)物A的濃度（c/mol•L-1）隨反應(yīng)時間（t/min）的變化情況如下表：
實(shí) 驗(yàn)
序 號

時間（min）
濃度（mol•L-1）





溫度（℃）		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫正、逆反應(yīng)速率增大
B．實(shí)驗(yàn)3中 c3=1.2 mol•L-1
C．實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3比較，A的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2
D．實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，在0至10 min內(nèi)平均速率υ（B）=0.02 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag +和Cl -
C．升高溫度，AgCl的溶解度不變
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列藥品保存時對瓶塞使用錯誤的是（　�。�
A．保存固體碘時不用鐵塞B．保存汽油時用橡皮塞
C．保存硫化鈉時用橡皮塞D．保存硝酸時不用橡皮塞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)．
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑
（2）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO．
每生成1mol P4時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1塊表面已經(jīng)氧化為氧化鈉（Na2O）的金屬鈉的質(zhì)量為10.8g，把它投入100g水中，在常溫下放出氫氣0.2g，求：
（1）金屬鈉的純度為多少？
（2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為多少？
（3）生成氫氧化鈉的質(zhì)量．
（4）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①N氧化物與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
②Y的單質(zhì)與H2O反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案