【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ?(列式計算)
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸 mL.(列式計算)
(3)還原4.8g金屬氧化物,參加反應(yīng)的氫氣為2.016L(標準狀況),生成的金屬溶于上述鹽酸,放出氫氣1.344 L(標準狀況),此金屬氧化物是 。
A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO
(4)將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中,并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng),可得到氣體的體積為 。(折算成標況下)
(5)某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反應(yīng),則該氯化物的化學式 .
【答案】(1)12mol/L (2)25.0mL (3)A (4)2.24L (5)RCl3
【解析】
試題分析:(1)c== mol/L =12mol/L。
(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則有c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)計算,設(shè)需濃鹽酸的體積為x,0.10L×3.00mol/L=12.0mol/Lx=0.025L,即25mL。
(3)該金屬氧化物還原用的氫氣量和它的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣的體積不同,所以該元素存在變價,2.016L/1.344L =1.5=3:2可知,金屬與酸反應(yīng)時是二價的,而在氧化物中金屬元素的化合價是3價的,則金屬氧化物的化學式就可以寫成R2O3,故該題選A。
(4)5g碳酸鈣的物質(zhì)的量為5g/100g/mol=0.05mol,根據(jù)碳元素守恒可知,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳為0.05mol,根據(jù)CO2+C2CO,可知生成CO為0.05mol×2=0.1mol,故標況下生成CO體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
(5)RCln的物質(zhì)的量是20mL×0.05mol/L/1000mL/L=0.001mol,AgNO3的物質(zhì)的量是20mL×0.15mol/L/1000mL/L=0.003mol,假設(shè)金屬氯化物的化學式為RCln,則發(fā)生反應(yīng)的方程式為:RCln+ nAgNO3R(NO3)n + nAgCl↓,根據(jù)化學方程式計算可得:
解得n=3,故金屬氯化物的化學式為RCl3。
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【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H<0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________molL-1min-1.
(2)該條件下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(寫表達式).
(3)該反應(yīng)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________________。
(4)能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(5)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.
① c1數(shù)值___________0.08molL-1(填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是________________,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______________。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在標況下,將22.4L氨氣溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水
D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變)
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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )
A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C. 甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O
B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2
D.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH
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【題目】(1)氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學方程式為:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→______________(填化學式)。
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學式);求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。
(2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO、IO。
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=2,求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 mol。
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【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________;
(2)該氣體在標準狀況下的體積為__________;
(3)該氣體在標準狀況下的密度為________;
(4)該氣體所含原子總數(shù)為__________;
(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為__________。
(6)標準狀況下,112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g,則其摩爾質(zhì)量為________,相對分子質(zhì)量為________。
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