【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質量為8g B.硫酸的物質的量濃度為5mol/L
C.NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L D.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
【答案】C
【解析】
試題分析:根據(jù)圖可知,0~20mL發(fā)生酸堿中和,20~200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應,200~240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200mL時生成沉淀最多,溶液中的溶質為硫酸鈉。A、由圖象可知,氫氧化鎂的物質的量為0.15mol,則n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,溶解的氫氧化鋁的物質的量為:0.35mol-0.15mol=0.2mol,根據(jù)鋁原子守恒可得:n(Al)=0.2mol,則Mg和Al的總質量為:0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g,故A錯誤;B、由200~240mL發(fā)生反應:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗氫氧化鈉的物質的量為0.2mol,則c(NaOH)==5mol/L,200mL時生成沉淀最多,溶液中的溶質為硫酸鈉,則c(H2SO4)==1mol/L,故B錯誤;C、在加入240mLNaOH溶液時,Al(OH)3恰好全部轉化為NaAlO2,由B的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度為5molL-1,故C正確;D、與硫酸反應生成的氫氣的體積應為(0.15mol+0.3mol)×22.4 Lmol-1=10.08L,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生資源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________。
②在上述制備甲醛時,常向反應器中通入適當過量的氧氣,其目的是_________________。
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醛,化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | O-H |
鍵能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題:
①如圖中曲線a到曲線b的措施是_______________。
②已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為xkJ/mol,則x=___________。
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池正極的電極反應式為____________________。
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為_____________。
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO),較高溫度下(70-1000℃),在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產(chǎn)生O2-,O2-穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2。由右圖可知A為直流電源的 (填“正極”或“負極”),請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
成分的質量/g | 摩爾質量/(gmol-1) | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為__________molL-1(要求:用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可,不需要化簡與計算)。
(2)配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、
____________________(填所缺儀器的名稱)。
(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結果沒有影響的是_________(填字母).
A.定容時,俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)若要配制0.5mol·L-1500ml的硫酸溶液,則:
①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___________(計算結果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用___________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋,稀釋時操作方法是_____________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g) 若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(Ls)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(Ls)
③2S(秒)時物質A和B的轉化率一樣
④2S(秒)時物質B的濃度為0.3mol/L
其中正確的是( )
A.①③ B.③④ C.②③ D.①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種可溶物質A、B、C,其中A、B是鹽,一種是酸式鹽,一種是正鹽,C是堿,它們溶于水后電離產(chǎn)生的所用離子如下表所示:
陽離子 | 、、 |
陰離子 | 、、 |
請根據(jù)下列敘述回答問題:
(1)C的化學式為_________________。
(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則X的化學式為_______________________,該反應的離子方程式為___________________.
(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化學式為____________,鑒別溶液中B的陰離子的方法是____________________.
②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度,進行酸堿中和滴定時,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)
A. 堿式滴定管未用待測液潤洗 B. 滴定過程中不慎有液體濺出
C. 滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確 D. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是 ?(列式計算)
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸 mL.(列式計算)
(3)還原4.8g金屬氧化物,參加反應的氫氣為2.016L(標準狀況),生成的金屬溶于上述鹽酸,放出氫氣1.344 L(標準狀況),此金屬氧化物是 。
A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO
(4)將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中,并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應,可得到氣體的體積為 。(折算成標況下)
(5)某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反應,則該氯化物的化學式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。已知: (濃)= ,在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣?晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。
(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣,發(fā)生裝置是 。(選填A或B或c)
(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式: 。
(3)實驗室收集氯氣的方法是 。
(4)常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應的化學方程式 。
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