12．下列有關(guān)電解池的說法正確的是（　　）
A．在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陽極
B．電解任何物質(zhì)陽極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等
C．電解氯化銅溶液時(shí)在陰極上有氣體生成
D．電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的

分析 A、電解池中陽極即與電源正極相連的極；
B、根據(jù)陰陽兩極得失電子守恒判斷；
C、電解氯化銅溶液，陽極上生成氯氣，陰極上生成銅；
D、電解NaCl溶液實(shí)質(zhì)電解氯化氫，電解CuCl2溶液實(shí)質(zhì)電解氯化銅本身．

解答 解：A、電解池中的陽極即與電源正極相連的極，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)殛庩杻蓸O得失電子守恒，所以電解任何物質(zhì)陽極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等，故B正確；
C、電解氯化銅溶液，陽極上生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D、電解NaCl溶液實(shí)質(zhì)電解氯化氫，電解CuCl2溶液實(shí)質(zhì)電解氯化銅本身，所以電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的分析，電子守恒的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素在周期表的位置為第三周期VIA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種不穩(wěn)定的氫化物電子式為，存在的化學(xué)鍵類型有非極性鍵和極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，對(duì)于該反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
B．該反應(yīng)體系不能用鹽酸酸化
C．若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為S2O82--2e-═2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為$\frac{Sg}{100g}$水，此時(shí)測(cè)得該物質(zhì)飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度是（　�。�
A．$\frac{M}{10s•ρ}$mol/LB．$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
C．$\frac{10s•ρ}{M}$mol/LD．$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)手掌不小心沾上苯酚，立即用65°以上的熱水清洗
B．汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫磺，并打開墻下面的排氣扇
C．萬一眼中濺進(jìn)酸或堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗（切忌用手揉），然后請(qǐng)醫(yī)生處理
D．少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種理想的液體燃料，工業(yè)上可利用CO與H2反應(yīng)合成甲醇，即CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示．

（1）該反應(yīng)在0～3min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)進(jìn)行10min后，在其他條件不變時(shí)，只降低體系的溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是b
a．混合氣體的密度不變            b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
c．CO是CH3OH（g）濃度的$\frac{1}{3}$  d．CO、H2和CH3OH（g）的分子數(shù)之比為1：2：1
（4）甲醇-空氣電池是一種高效、低污染的質(zhì)子交換膜燃料電池，電池總反應(yīng)為CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．圖2為該電池的示意圖，則該裝置中d（填“c”或“d”）為電池的正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．新制的氯水顯淡黃綠色，說明氯水中有氯氣存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，說明氯水中有Cl-存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現(xiàn)象為有色布條褪色，說明氯水中有HClO存在．氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以氯水應(yīng)在棕色（填無色或棕色）試劑瓶中保存．

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