Question

3．已知：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16X，對(duì)于該反應(yīng)下列敘述不正確的是（　　）

• A． 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
• B． 該反應(yīng)體系不能用鹽酸酸化
• C． 若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
• D． 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為S₂O₈^2--2e^-═2SO₄^2-

Answer 1

分析 2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16X中，Mn元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，由電荷守恒和原子守恒可知，X為H⁺，則反應(yīng)方程式為2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由反應(yīng)的離子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺可知，S₂O₈^2-為氧化劑，Mn²⁺為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故A錯(cuò)誤；
B．在酸性條件下S₂O₈^2-、MnO₄^-都有強(qiáng)氧化性，能把Cl^-氧化成Cl₂，所以不能用鹽酸酸化，故B正確；
C．Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高+7價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則0.1 mol Mn²⁺被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol，故C正確；
D．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，則正極反應(yīng)為S₂O₈^2-+2e^-═2SO₄^2-，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．