【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L

S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA

A. B. C D

【答案】A

【解析】

試題分析:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計(jì)算體積,錯(cuò)誤;S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為=0.2NA,正確;標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后恰好生成22.4LNO2,但NO2存在平衡2NO2N2O4,是氣體的分子總數(shù)小于NA,錯(cuò)誤;1molAlCl3溶于1L的水中,由于鋁離子水解,因此所得溶液含有的Al3+小于1mol,錯(cuò)誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,正確;100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中鐵離子水解,注入Fe3+和SO42-離子數(shù)的總和小于0.5NA,錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】蔬菜、水果中富含纖維素,纖維素被食入人體后的作用是

A. 為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料

B. 為維持人體生命活動(dòng)提供能量

C. 加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),具有通便功能

D. 人體中沒(méi)有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中沒(méi)有任何作用

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【題目】衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是

A石油產(chǎn)量 B乙烯產(chǎn)量 C天然氣產(chǎn)量 D汽油產(chǎn)量

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【題目】W、XY、Z四種短周期元素的原子序數(shù):XWZYW原子的最外層沒(méi)有p電子,X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為11,Y原子最外層s電子數(shù)之比為11,Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個(gè).

1)四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示).

2)請(qǐng)用填空:

第一電離能

電負(fù)性

氫化物沸點(diǎn)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

W      X

Z      Y

Y      Z

W      X

3)寫(xiě)出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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【題目】一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,該原電池的合理組成

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Cu

Zn

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Zn

Fe

CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)沒(méi)有涉及原電池的是(

A.生鐵投入稀鹽酸中 B.銅片與銀片用導(dǎo)線連接后,同時(shí)插入FeCl3溶液中

C.純鋅投入硫酸銅溶液中 D.含銅的鋁片投入濃硫酸中

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【題目】某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水,則此有機(jī)物

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B. 一定不含有氧元素

C. 一定含有碳、氫、氧三種元素

D. 一定含有碳、氫兩種元素,不能確定是否含有氧元素

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【題目】(1)用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),

其中,反應(yīng)為:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) H1,反應(yīng)生成1 mol Cl2 (g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(反應(yīng)熱用H1H2表示)。

(2)一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:

t(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3(mol/L)

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率 _________。

(3)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0~tl時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是______________,溶液中的H+向______極移動(dòng),tl時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小明按右圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等,濃度分別為5%和10%),實(shí)驗(yàn)時(shí),同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭,并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(1)小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>__________________________。

(2)裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是:____________________;紅墨水的作用是_________________。

(3)你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________;理由是___________________。

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