【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù):X>W>Z>Y.W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s電子數(shù)之比為1:1,Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個(gè).
(1)四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示).
(2)請(qǐng)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 電負(fù)性 | 氫化物沸點(diǎn) | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 |
W X | Z Y | Y Z | W X |
(3)寫出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: .
【答案】(1)Na>Mg>C>O;
(2)<;>;<;<;
(3).
【解析】試題分析:短周期元素中,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,最外層電子排布式為ns2np2,處于IVA族;X原子核s電子與p電子數(shù)之比1:1,原子核外電子排布式為1s22s22p4或者1s22s22p63s2,W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y,X、Y應(yīng)分別為1s22s22p63s2、1s22s22p2,即X為Mg、Y為碳;Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè),Z為O元素;W原子的最外層沒有p電子,則W為Na.
解:短周期元素中,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,最外層電子排布式為ns2np2,處于IVA族;X原子核s電子與p電子數(shù)之比1:1,原子核外電子排布式為1s22s22p4或者1s22s22p63s2,W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y,X、Y應(yīng)分別為1s22s22p63s2、1s22s22p2,即X為Mg、Y為碳;Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè),Z為O元素;W原子的最外層沒有p電子,則W為Na.
(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑Na>Mg>C>O,
故答案為:Na>Mg>C>O;
(2)Mg原子3s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于Na的,
同周期自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性O>C,
水分子之間形成氫鍵,而甲烷不能,故甲烷的沸點(diǎn)低于水的,
同一周期自左而右金屬性減弱,元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱,所以堿性NaOH>Mg(OH)2,
故答案為:<;>;<;<;
(3)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式:2Mg+CO22MgO+C,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:,
故答案為:.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類,你認(rèn)為分類合理的一組是
①CaO+H2O=Ca(OH)2;②Ca(OH)2CuO+H2O;
③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;⑤2Mg+O22MgO。
A.屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ B.屬于化合反應(yīng)的是①②
C.屬于有化合價(jià)變化的反應(yīng)是④⑤ D.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反應(yīng)后,計(jì)算:
(1)生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
(2)反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 | 元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu) |
T | 2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè) |
X | L層p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多2個(gè) |
Y | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
Z | L層有3個(gè)未成對(duì)電子 |
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖: .寫出元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式: .
(2)寫出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是 (填元素符號(hào),下同);元素T與氯化素相比,非金屬性較強(qiáng)的是 ,下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填字母).
a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來
c.氯與T形成化合物中,氯元素呈正價(jià).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是
A. 牛頓 B. 道爾頓 C. 阿佛加德羅 D. 門捷列夫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
④1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA
A.②⑤ B.①②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍.請(qǐng)回答下列問題 :
(1)CD3的電子式為______________;
(2)用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)______________;
(3)C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________;
(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學(xué)是為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b﹣2a) molL﹣1
B.10(2a﹣b) molL﹣1
C.10(b﹣a) molL﹣1
D.10(b﹣2a) molL﹣1
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