【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號(hào)是_____。
(2)Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。
(3)由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_________、______________、_____________ (各舉一例)。
(4)寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
【答案】第二周期IVA族 S2- N≡N 0.045mol/L(或1/22.4mol/L) HNO3(或HNO2) NH3·H2O NH4NO3(或NH4NO2) C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
試題X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,則X是H元素;Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則Y是C元素;Z、M左右相鄰,M、W位于同主族,則Z、M、W分別為N、O、S元素。
(1)Y在周期表中的位置是第二周期IVA族, W的陰離子符號(hào)是S2-。
(2)Z的單質(zhì)是氮?dú),其結(jié)構(gòu)式為N≡N。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿Z的簡單氫化物(即氨氣),后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)充滿溶液。假設(shè)試管的容積為22.4L,則氨氣的物質(zhì)的量為1mol,溶解后得到氨水的體積也是22.4L,所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L(或1/22.4mol/L)。
(3)由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)。
(4)碳與濃硝酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為______,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_________(填“氧化還原”、“復(fù)分解”或“化合”)反應(yīng)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是______________________________________________。
(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,還需要______(填字母序號(hào))。
A.容量瓶 B.燒杯 C.圓底燒瓶 D.玻璃棒
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________________已知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_________。
(5)理論上,每獲得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的總質(zhì)量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA
B. 2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2
C. 將NO2和O2等體積混合充滿試管,倒置于水槽中充分反應(yīng),試管中剩余氣體占試管容積的1/8
D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol),用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不外溢,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法制備純凈水的實(shí)驗(yàn)中,不需要的儀器是( )
A.溫度計(jì)
B.蒸餾燒瓶
C.冷凝管
D.燒杯
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【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的處理設(shè)計(jì)方案如下圖所示,下列說法不合理的是
A. 吸收H2S的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B. 電解過程中的陽極可發(fā)生的競爭反應(yīng)主要為:2Cl--2e-=Cl2↑
C. 該工藝流程設(shè)計(jì)上處理廢氣H2S的同時(shí)也獲得產(chǎn)品H2和S
D. 實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。
(查閱資料)堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。
(碘的制。┮院樵,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮,你認(rèn)為合適試劑是______(填編號(hào)),反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為________。
(2)步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。
(3)有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。
(4)(碘的分離)得到含I2的CCl4溶液后,利用下圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。
圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________;②_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是
A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH—=CO32—
C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2—=HgS↓
D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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【題目】H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)氧化劑,在醫(yī)療上可用作消毒劑等。
(1)一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法,其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(2)為探究外界條件對(duì)H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示:
試管 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | H2O2溶液 | 溫度 | 水的 體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質(zhì)量 分?jǐn)?shù) | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照 | 12% | 5.0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 | ( ) | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 為編號(hào)Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照 | 4.0% | 5.0 | 常溫 | ( ) | 0 |
Ⅳ | ( ) | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | 1.0 |
填寫表中缺少的內(nèi)容:Ⅱ_______;Ⅲ__________;Ⅳ_________。
(3)由鉑(Pt位于左邊)和金(Au位于右邊)組成的納米棒放入H2O2溶液中(如圖),納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)。
則:Au一側(cè)為電池的____極(選填:“正”或“負(fù)”);納米棒向____(選填:“左”或“右”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】698K時(shí),向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH=-26.5kJ·mol-1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)V=______。
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_______,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________。
(3)下列說法中可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI
B.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。
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