【題目】下列計算結果正確的是

A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應，生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA

B. 2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1 : 2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中充分反應，試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol)，用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實驗，假設燒瓶內溶液不外溢，所得鹽酸的物質的量濃度為1/24.5 mol/L

【答案】D

【解析】

A. 濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體都為1mol，32.5 g鋅的物質的量為n = = = 0.5 mol，生成氣體分子數(shù)為0.5 NA，A項錯誤；

B. 硫化氫做還原劑，二氧化硫做氧化劑，硫既是氧化產物又是還原產物，所以，若反應中生成3mol硫，其中2mol硫為氧化產物，1mol硫為還原產物，即氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1，B項錯誤；

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生，設試管的體積為8，則NO2和O2體積都是4，根據(jù)方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣，剩余氧氣的體積為3，所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8，C項錯誤；

D. 設HCl的體積為VL，標準狀況下，n（HCl）=，液體最終充滿整個試管，假定溶質不擴散，溶液的體積為V L，則c==1/24.5 mol/L，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置：則該裝置中b極的電極反應式為_________________________； Zn極為_______極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉化為電能，下列說法中一定正確的是

A. 質子透過陽離子交換膜由右向左移動

B. 與X相連接是用電器標有“＋”的接線柱

C. M電極反應式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D. 當M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉化掉時，N電極產生134.4 L N2（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

（1）氨的催化氧化反應:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎反應，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

濃度

時間

C(NH3) mol/L

C(O2) mol/L

C(NO) mol/L

第0 min

0.8

1.6

0

第1 min

a

1.35

0.2

第2 min

0.3

0.975

0.5

第3 min

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反應在第1min到第2min時，NH3的平均反應速率為______________。

②反應在第3 min時改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號）。

A．使用催化劑 B．減小壓強 C．升高溫度 D．增加O2的濃度

③說明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

A．單位時間內生成n mol NO的同時生成n mol NH3

B．百分含量w（NH3）=w（NO）

C．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內測得c(NO)與溫度的關系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉化率為______。

（3）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應，分別為

反應I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如上圖2：

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。

②C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因______________________________。（4）通過以上兩個競爭反應寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵

B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵

D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下:

t/min

2

4

7

9

N(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法不正確的是

A. 反應前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

B. 當體系壓強不再改變時可以判斷反應達到平衡狀態(tài)

C. 該溫度下此反應的書衡常數(shù)K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號是_____。

（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。

（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為_________、______________、_____________ （各舉一例）。

（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中,可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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