Question

15．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 用濕潤的pH試紙測定某待測液的pH，數(shù)值一定偏大
• B． 25℃時，pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液pH=7
• C． 在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH相同的NaOH和CH₃COONa兩種稀溶液，若稀釋后，pH仍相同，則稀釋的倍數(shù)相同

Answer 1

分析 A．pH試紙用水潤濕以后，再將待測液滴到pH試紙上，相當于把待測液給稀釋了，如果待測液顯酸性，則測出的pH偏大，如果待測液顯堿性，則測出的pH偏小，如果待測液顯中性，則pH不變；
B．酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性；
C．溶液呈酸性，結(jié)合影響鹽類水解的因素解答；
D．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，加水促進電離．

解答 解：A．pH試紙用水潤濕以后，再將待測液滴到pH試紙上，相當于把待測液給稀釋了，如果待測液顯酸性，則測出的pH偏大，如果待測液顯堿性，則測出的pH偏小，如果待測液顯中性，則pH不變，所以不一定偏大，故A錯誤；
B．如酸堿都為強電解質(zhì)，則反應后呈中性，故B錯誤；
C．溶液呈酸性，其中c（SO₄^2-）最大，NH₄⁺和Fe²⁺水解都呈酸性，相互抑制，水解程度較小，則有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，加水促進電離，pH相同的NaOH和CH₃COONa兩種稀溶液，若稀釋后pH仍相同，CH₃COONa稀釋體積較大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查的是弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小的比較，在判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時，要注意把握影響鹽類水解的外界體積，把握弱電解質(zhì)的電離特征．